实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制汇总.pptVIP

* * 课题3 溶液的浓度 第九单元 溶液 学习目标： 1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。 2. 掌握溶液的稀释原理，能进行简单的计算。 3．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 教学重点： 溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算， 溶液的稀释原理以及配制一定溶质质量分数的溶液。 教学难点： 溶液的质量分数的概念的引入。 【实验9-7】 ０.1ｇ硫酸铜 0.5ｇ硫酸铜 2ｇ硫酸铜 　 　 1 2 3 在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。 实验9-5 试管 编号 溶液颜 色比较 溶　剂 质量/g 溶　质 质量/g 溶　液 质量/g 1 2 3 浅 较深 深 20g 20g 20g 0.1g 0.5g 2g 20.1g 20.5g 22g 【实验9-5】哪种溶液浓 归纳：对有色溶液来说，根据颜色深浅可以区分溶液是浓还是稀。 药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。 喷洒农药 一、溶质的质量分数 1、定义： 2、公式： 溶质质量 = 溶液质量× 溶质质量分数 溶质的质量分数 溶质的质量/ 溶液的质量 = ×100% = 溶液质量(g) 溶质质量(g) 溶质的质量分数 单位要统一 % ×100 + = 溶剂质量(g) 溶质质量(g) 溶质质量(g) ①溶质的质量分数一般用百分数表示。 ②溶质的质量是指已经溶解了的溶质，没有溶解的不算在内。 ③溶质的质量和溶液的质量单位必须统一。 千万别 丢下我啊! 谢谢噢! 溶质质量与溶液质量之比 试管 编号 溶液颜 色比较 溶　剂 质量/g 溶　质 质量/g 溶　液 质量/g 溶质质量 分数 1 2 3 浅 较深 深 20g 20g 20g 0.1g 0.5g 2g 20.1g 20.5g 22g 0.5% 2.4% 9.1% 请你计算出【实验9-7】中硫酸铜溶液的溶质质量分数 3.溶液的组成与“浓”“稀”的关系 回忆:溶液的稀浓和溶液饱和与否的关系 ⑴浓溶液______是饱和溶液，稀溶液_______是不饱和溶液，反之亦然。 不一定 不一定 ⑵相同温度下，同种物质的饱和溶液比不饱和溶液浓。 溶质质量／ｇ 溶剂（水）质量／ｇ 溶质质量分数 １０ ９０ ２０ ８０ 【实验9-8】按下表所定的量配制氯化钠溶液。 10% 20% 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数 10 200 96 100 150 16% 20 80 1、溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数 2、溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量 分组练习: 5% 4 4% 24 126 100 20% 190 推导公式 浓 度 计 算 例 题 二、溶质质量分数的有关计算 饱和溶液溶质质量分数与“溶解度S”的关系 饱和溶液 t℃ ?% ×100% = 溶液质量(g) 溶质质量(g) t℃ 溶质：S 溶剂： 100g 饱和溶液溶质质量分数 = S S+100g ×100% M点的意义： （1）在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。 （2）在t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的质量分数 相等。 例1:在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制50 Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 浓 度 计 算 例 题 开动脑筋想一想吧？ 二、溶质质量分数的有关计算 例题3(教材例1)在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 解： 溶质质量＝ 溶液质量×溶质的质量分数 　　　　＝ 150kg×16%＝24kg 溶剂质量＝溶液质量－溶质质量 　　　　＝ 150kg－24kg＝126kg 溶质的质量分数＝　　　　　×100% 溶质质量 溶液质量 二、溶质质量分数的有关计算 答：需要氯化钠和水的质量各是24kg和126kg。 讨论： 在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数减小？ 稀释原理： 溶液稀释前后，溶质的质量不变 公式：m浓×c浓%= m稀×c稀% 一般通过加水稀释 二、稀释问题： 加水稀释 m浓 c浓% m稀 c稀% 例2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？ 分析：解决这道题的关键是什么？ 解： 溶液稀释前后溶质的质量不变 如果把50g换成50m