化学步步高高考总复习专题8第2单元知识点+经典例题+易混点纠正.docx

[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.水的离子积常数b2.溶液的酸碱性与溶液中c(H＋)、c(OH－)的关系aa3.pH的概念，pH与溶液酸碱性的关系aa4.pH的简单计算bc5.测定溶液酸碱性的方法(pH试纸、pH计测定溶液的pH)ab6.中和滴定原理及其操作方法b7.几种常见酸碱指示剂的变色范围a考点一　水的电离1．水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－或H2OH＋＋OH－。2．水的离子积常数(加试)Kw＝c(H＋)·c(OH－)。(1)室温下：Kw＝1×10－14。(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。注意　(1)水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。即Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有(2)水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。3．影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大，Kw增大。(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，Kw不变。(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，Kw不变。4．外界条件对水的电离平衡的影响　　　体系变化条件平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH－)c(H＋)酸逆不变减小减小增大碱逆不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他：如加入Na正不变增大增大减小注意　在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，是因为加入H2SO4后，c(H＋)增大，平衡左移。题组一　影响水电离平衡的因素及结果判断1．一定温度下，水存在H2OH＋＋OH－　ΔH0的平衡，下列叙述一定正确的是(　　)A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B．将水加热，Kw增大，pH减小C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7mol·L－1，Kw不变答案　B解析　A项，Kw应不变；C项，平衡应正向移动；D项，由于没有指明温度，c(H＋)不一定等于10－7mol·L－1。2．常温下，向盛水烧杯中加2g生石灰(如右图)。搅拌后再恢复到原温，在此过程中，下列说法正确的是(注：对水的电离平衡的影响，H＋或OH－浓度的变化大于温度的变化)(　　)A．该过程中水的电离常数不变B．Ca(OH)2的电离程度先变大后变小最后不变C．水的电离平衡向逆反应方向移动最后不变D．水的电离度将会先变小然后变大最后不变答案　C解析　生石灰和水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2电离出OH－，OH－能抑制水的电离，所以水的电离平衡向逆反应方向移动，当Ca(OH)2饱和后，水的电离平衡不再移动。题组二　水电离出的c(H＋)或c(OH－)的定性比较3．(1)25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl　②NaOH　③H2SO4　④(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序______________________________________(填序号)。答案　④＞①＞②＞③(2)物质的量浓度相同的NaOH溶液与盐酸溶液中，水的电离程度____________；常温下，pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝9的CH3COONa溶液中，水的电离程度____________。(均填“前者大”、“后者大”或“相同”)答案　相同　相同题组三　水电离出的c(H＋)或c(OH－)的定量计算(加试)4．求算下列常温下溶液中由H2O电离的c(H＋)和c(OH－)。(1)pH＝2的H2SO4溶液c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。(2)pH＝10的NaOH溶液c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。(3)pH＝2的NH4Cl溶液c(H＋)＝__________。(4)pH＝10的Na2CO3溶液c(OH－)＝__________。答案　(1)10－12mol·L－1　10－12mol·L－1(2)10－10mol·L－1　10－10mol·L－1　(3)10－2mol·L－1(4)10－4mol·L－1解析　(1)pH＝2的H2SO4溶液中，H＋来源有两个：H2SO4的电离和H2O的电离，而OH－只来源于水。应先求算c(OH－)，即为水电离的c(H＋)或c(OH－)。