化学反应原理专题3第二单元第1课时.docxVIP

第1课时　溶液的酸碱性与pH[目标导航]　1.了解溶液的酸碱性与pH的关系。2.学会pH的简单计算。3.了解溶液稀释时pH的变化规律，会计算各类混合溶液的pH。4.全方位地比较一强一弱。一、溶液的酸碱性和pH1．溶液的酸碱性(1)溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。①c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性，c(H＋)越大，酸性越强。②c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。③c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性，c(OH－)越大，碱性越强。(2)常温下溶液的酸碱性与pH的关系①pH＜7，溶液呈酸性，pH越小，c(H＋)越大，溶液的酸性越强。②pH＝7，溶液呈中性。③pH＞7，溶液呈碱性，pH越大，c(H＋)越小，溶液的碱性越强。2．pH(1)表达式：pH＝－lgc(H＋)。(2)意义：pH越大，溶液碱性越强；pH越小，溶液酸性越强。(3)适用范围：1×10－14mol·L－1≤c(H＋)≤1mol·L－1的溶液。3．溶液酸碱性的测定方法(1)指示剂法该法只能测其pH的大致范围，常见指示剂变色范围为指示剂变色范围石蕊pH＜5红色5～8紫色＞8蓝色酚酞pH＜8.2无色8.2～10浅红色＞10红色甲基橙pH＜3.1红色3.1～4.4橙色＞4.4黄色(2)pH试纸法常用的pH试纸有广范pH试纸和精密pH试纸。前者的pH差值为1，后者的pH差值约为0.2或0.3。pH试纸的使用方法：把小片试纸放在洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即可确定溶液的pH。(3)pH计测量法议一议1．判断溶液酸碱性的标准是什么？pH＝7的溶液是否一定为中性溶液？答案　判断溶液酸碱性的标准是比较c(H＋)、c(OH－)的相对大小，pH＝7的溶液不一定为中性溶液，只有在常温下pH＝7的溶液才为中性溶液，因为Kw只与温度有关，如在100℃时，Kw＝1.0×10－12，pH＝6为中性，pH＝7应为碱性。2．怎样理解酸的酸性强弱与溶液的酸性强弱？答案　酸的酸性强弱是指酸电离出H＋的难易，如HNO3的酸性比H3PO4的强。而溶液的酸性强弱是指溶液中H＋的浓度大小，H＋浓度越大，溶液的酸性越强。二、溶液pH的计算练一练1．已知在常温下(1)c(H＋)＝1.0×10－3mol·L－1的某溶液中，c(OH－)＝____________________，pH为______。(2)pH＝4的盐酸溶液中，c(H＋)＝________________，c(H＋)水＝____________________。答案　(1)1.0×10－11mol·L－1　3(2)1.0×10－4mol·L－1　1.0×10－10mol·L－12．常温下，计算下列溶液的pH。(1)1.0×10－3mol·L－1的盐酸的pH为________。(2)5.0×10－4mol·L－1的H2SO4溶液的pH为________。(3)将8gNaOH固体溶于水得到2L溶液，其pH为________。(4)amol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH为___________________________。答案　(1)3　(2)3　(3)13　(4)15－lg5＋lga方法导引　单一溶液的pH值计算方法(1)计算原则酸性溶液：求c(H＋)→求pH的值。碱性溶液：求c(OH－)求c(H＋)→求pH值。(2)公式：pH＝－lgc(H＋)Kw＝c(H＋)·c(OH－)三、酸碱溶液稀释后pH变化规律计算下列溶液的pH(1)pH＝2的盐酸加水稀释10倍，其pH为________。(2)pH＝3的H2SO4加水稀释10倍，其pH为________。(3)pH＝2的CH3COOH加水稀释10倍，其pH范围为________________。(4)pH＝11的NaOH溶液加水稀释10倍，其pH为______。(5)pH＝12的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍，其pH为________。(6)pH＝11的NH3·H2O加水稀释10倍，其pH范围为________________。答案　(1)3　(2)4　(3)2＜pH＜3　(4)10　(5)11(6)10＜pH＜11议一议1．若将pH＝2的盐酸加水稀释107倍，其pH是否为9，为什么？答案　不为9。因为此时应该以水的电离为主，而忽略HCl的电离，稀释后的pH应无限接近7。2．若将pH＝12的NaOH溶液加水稀释107倍，其pH是否为5，为什么？答案　不为5。因为此时应该以水的电离为主，而忽略NaOH的电离，稀释后的pH应无限接近7。3．将pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝12的氨水分别加水稀释10倍，pH变化为什么不到一个单位。答案　因为CH3COOH、NH3·H2