2014高考化学一轮复习技能突破课件第12章第2讲《晶体结构与物质性质》.pptVIP

解析　由表中所给熔、沸点数据可知，SiCl4应为分子晶体，A项正确；单质B可能为原子晶体，B项正确；AlCl3的沸点低于熔点，它可升华，C项也正确；NaCl的熔、沸点高于KCl的，表明Na＋与Cl－键断裂较K＋与Cl－键断裂难，即NaCl的键的强度大于KCl的，D项错误。 答案　D (1)常温下为气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体(Hg除外)。 (2)石墨属于混合型晶体，但因层内原子之间碳碳共价键的键长为1.42×10－10 m，比金刚石中碳碳共价键的键长(键长为1.54×10－10 m)短，所以熔、沸点高于金刚石。 (3)AlCl3晶体中虽含有金属元素，但属于分子晶体，其熔、沸点低(熔点190 ℃)。 (4)合金的硬度比成分金属大，但熔、沸点比成分金属低。 【应用2】 下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是 (　　)。 A．金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅 B．CI4CBr4CCl4CH4 C．MgOH2OO2Br2 D．金刚石生铁纯铁钠 解析　对于A选项，同属于原子晶体，熔沸点高低主要看共价键的强弱，显然对键能而言，晶体硅碳化硅，A错误；B选项，同为组成、结构相似的分子晶体，熔沸点高低要看相对分子质量大小，正确；C选项，对于不同晶体类型熔沸点高低一般为：原子晶体离子晶体分子晶体，MgO(H2O、O2、Br2)，H2O(Br2、O2)，Br2O2，错误；D选项，生铁为铁合金，熔点要低于纯铁，错误。 答案　B Hold住考向 名师揭秘 本讲是高考重点考查的内容，要求熟悉常见晶体结构与性质的关系，具备从宏观和微观两个方面理解应用晶体知识的能力，2014高考会以新颖的命题情境，考查晶体基本知识的应用。 考向1 晶体的类型与性质 5年5考 1．(2010·重庆理综，26)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。 (1)Al的原子结构示意图为________；Al：与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________。 (2)30Si原子的中子数为_______；SiO2的晶体类型为________。 (3)Al3＋与Yn－的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。 晶体的类型与性质 (4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是________。 (5)经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为____________。 2．(2012·上海，四)2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空： (1)10Be和9Be________。 a．是同一种原子 b．具有相同的中子数 c．具有相同的化学性质 d．具有恒定的丰度 Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于________晶体。 (2)Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式___________________________________。 (3)研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是________。 a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点 b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化 钠溶液 c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚 酞溶液 d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水 作用 (4)目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序________(用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是________。 (3)比较两种元素金属性强弱有如下方法：①比较两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱，碱性越强，对应的元素的金属性越强；②比较两种金属单质与H2O或酸反应的剧烈程度，反应越剧烈，其金属性越强。故a错误，c正确。b项，Al3＋与NaOH反应生成的沉淀又能溶于NaOH溶液，知Al为两性金属，Mg2＋与NaOH反应生成的沉淀不溶于NaOH溶液，推出Mg的金属性强于Al，故b正确。d项，因两种单质久置于空气中已形成氧化物，所以和热水反应的现象不能用于比较两元素的金属性的强弱，故d错误。(4)比较核外电子排布相同的离子半径大小的方法：核电荷数越大，半径越小。 3．(2012