职高化学（劳动版）教案：氧族元素10.docVIP

职高化学（劳动版）教案：氧族元素10 一 教学目标： 1．知识目标：（1）掌握氧族元素性质的相似性和递变规律。 （2）掌握氧族元素性质递变与原子结构的关系。 （3）掌握氧族元素与卤族元素相似性、差异性及其原因。 （4）通过氧族元素的学习，使学生进一步理解和认识“族”的含义。 2．能力目标：培养学生分析、总结、归纳知识的能力，进一步发展学生的思维能力。 3．情感目标：（1）通过问题讨论，激发学生求知欲和学习兴趣。 （2）通过氧族元素性质与原子结构关系的教学，使学生进一步领悟“结构决定性质”。 二 教学重点：氧族元素质递变规律及其与原子结构的关系。 三 教学难点：氧族元素与卤族元素性质的比较。 四 教学方法：对比探究法 五 教学过程： [引入]氧元素和硫元素原子的最外层都有6个电子，在化学反应中都易得2个电子，成为8电子的稳定结构，与氧、硫结构相似的元素还有硒、碲、钋，统称为氧族元素。今天我们就来认识这个大家族中的各位成员，它们在结构以及性质上有什么相同和不同呢？ [板书]第六节氧族元素 一、氧族元素的原子结构 [投影]元素名称：氧　　　　　　 硫　　　　 硒　　　　　　 碲 元素符号：O　　　　　　 S　　　　　 Se　　　　　　 Te 核电荷数：8　　　　　　 16　　　　 34　　　　　　 52 原子结构： 示意图 [设问]氧族元素的原子结构有什么相同与不同？ [回答]相同点：原子最外层都有 6个电子 不同点：①核电荷数不同；②电子层数不同；③原子半径不同。 [设问]元素化学性质主要由原子结构的哪些方面决定？ [回答]由原子的最外层电子和原子半径决定。 [设问]最外层电子和原子半径怎样决定元素的化学性质？ [回答]最外层电子越多，得电子能力越强，氧化性越强；原子半径越小，得电子能力越强，氧化性越强。 [设问]从氧族元素结构的相同与不同，预测其他学性质有何相似与差异？ [回答]相似：原子最外层都有 6个电子，易得 2个电子而表现氧化性。 差异：从O→Te，随核电荷数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大，得电子能力依次减弱，因而氧化性依次减弱。 [总结并板书]1．原子结构的相同点： 原子最外层都有6个电子，反应中易得2个电子，表现氧化性。 2．原子结构不同点： ①核电荷依次增大。 ②电子层数依次增多。 ③原子半径依次增大，得电子能力依次减弱，氧化性依次减弱。 [过渡]下面我们讨论氧族元素单质的物理性质。 [板书]二、单质的物理性质。 [指导阅读]课本第91页，表3-1，由学生对物理性质进行归纳总结。 [投影]单质物理性质的变化规律。 单质：O2 S　　　 Se　　　 Te 颜色：无色　　　 淡黄色　 灰色　　 银白色 状态：由气　　　　 →　　　　　　 固 密度：由小　　　　 →　　　　　　 大 熔沸点：由弱　　　 →　　　　　　 强 [设问]单质物理质的变化规律与其相对分子质是有何关系？体现自然界规律。 [回答]随着相对分子质量的增加，单质的颜色由浅到深，密度、熔沸点都逐渐升高，从而体现了自然界由量变到质变的变化规律。 [过渡]前面我们从氧族元素原构结构的相同与不同预测出它们的化学性质既有相似性，又有差异性，首先讨论相似性。 [板书]三、单质的化学性质 1．相似性： [思考]硫有哪些化学性质？ [回答]能与大多数金属反应，可与氢气化合，有可燃性。 [板书]（1）与大多数金属反应。 （2）均能与氢气化合生成气态氢化物（H2R）。 （3）均能在氧气中燃烧。 （4）氧化物对应的水化物都为酸。 SO2—H2SO3 SO3—H2SO4 SeO2—H2SeO3 SeO3—H2SeO4 TeO2—H2TeO3 TeO3—H2TeO4 RO2—H2RO3 RO3—H2RO4 （5）都具有非金属性。 [过渡]氧族元素原子结构的不同和递变决定了单质化学性质的差异性和递变性。 [板书]2．递变性（从O→Te） [讨论]怎样判断气态氢化物稳定性强弱？ [回答]可通过反应条件和反应的难易程度来判断气态氢化物稳定性强弱，反应条件越容易，反应的程度越剧烈，生成的氢化物越稳定。 [讲述]由课本可看出单质与H2化合的条件由易到难，所以生成气态氢化物的稳定性应由强到弱。 [板书]（1）气态氢化物的稳定性逐渐减弱。 [讨论]氢化物的还原性如何变化？ [回答]氢化物（H2R）中，-2价R元素处于最低价态，只具有还原性，随着电子层数的增多，原子半径逐渐增大，失电子能力依次增强，因而氢化物的还原性逐渐增强。 [板书]（2）气态氢化物的还原性逐渐增强 [讨论]气态氢化物水溶液的酸性有何变化规律？ [分析]影响酸性大小的因素很多，但归