人教版九年级化学中考总复习PPT课件剖析.ppt

* * * （3）与酸反应： 氢氧化钠 HCl ＋ NaOH ＝NaCl＋H2O 氢氧化钙 2HNO3＋Ca(OH)2＝Ca(NO3)2＋2H2O 通性 酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水 * * （4）与盐反应： 氢氧化钠 CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2 ↓ 氢氧化钙 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH 通性 盐 ＋ 碱 ＝ 新盐 ＋ 新碱 条件：1、反应物必须能溶于水。2、生成物中必须有↑或↓中的至少一种生成. * * （5）不溶性碱的特性 ＃：不能使指示剂变色 ＃：受热会发生分解反应 Cu(OH)2 ＝ CuO ＋ H2O △ 不溶性碱 ＝ 金属氧化物 ＋ 水 加热 * * 常见的盐和盐的通性 常见的盐（课本P－70） * * （1）与金属反应 CuSO4 ＋ Fe ＝ FeSO4 ＋ Cu 3CuSO4 ＋ 2Al ＝ Al2(SO4 )3＋3Cu 2AgNO3 ＋Cu ＝Cu(NO3)2＋2Ag 盐1 ＋ 金属1 ＝ 盐2 ＋ 金属2 条件：1、金属1要比金属2活泼；2、反应物中的盐必须可溶于水；3、金属1不能是K、Ca、Na。 盐的通性 * * （2）与酸反应 CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl↓ BaCl2 + H2SO4=2HCl +BaSO4 ↓ 盐＋酸＝新盐＋新酸 条件：生成物中必须有沉淀或气体产生。 注意：氯离子、碳酸根离子、硫酸根离子 的鉴别。 * * （3）与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2 ↓ 盐1＋碱1＝盐2＋碱2 条件：1、反应物必须能溶于水； 2、生成物中必须有↑或↓中的至 少一种生成. * * （4）与盐反应 条件：1、反应物必须能溶于水； 2、生成物中必须有↓生成. CuSO4+BaCl2＝ BaSO4 ↓＋ CuCl2 Na2CO3+CaCl2＝ CaCO3 ↓＋ 2NaCl AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 盐1＋盐2＝盐3＋盐4 * * (5)碳酸盐的特性 ＃：不能在酸性环境中存在。 ＃：不溶性碳酸盐在高温会发生分解反应 CaCO3 ＝ CaO＋CO2↑ 高温 不溶性碳酸盐 ＝ 氧化物 ＋ 二氧化碳 高温 * * (6)氨盐的特性 ＃：通常受热分解成氨气和相应的酸 NH4Cl ＝ NH3↑＋HCl↑ ＃：与碱反应放出具有刺激性气味的氨气。氨气能使酚酞变红，石蕊变蓝。 △ 氨盐 ＝ 氨气 ＋ 酸 加热 * * 金属 O2 金属氧化物 可溶性碱 溶于水 非金属 O2 非金属氧化物 酸 溶于水 盐+水 盐+水 盐+水 盐+氢气 盐 盐 新盐+新碱 新盐+新酸 两种新盐 新盐＋新金属 * * 常见物质的主要物理特性 （1）固体物质的颜色 ①白色固体：CuSO4 、CaCO3 、KClO3 、NaCl 、Ca(OH)2 、CaO 、MgO 、P2O5 等. ②红色固体：Cu 、Fe2O3 ③黑色固体：木炭、CuO 、MnO2 、Fe3O4 、铁粉 ④黄色固体：S（硫磺） ⑤蓝色固体：CuSO4·5H2O ⑥绿色固体：Cu2(OH)2CO3 * * （4）沉淀的颜色 ①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀是：AgCl 、BaSO4 ②不溶于水但溶于酸，且能产生大量气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀是：CaCO3 、BaCO3 等 ③不溶于水但溶于酸的白色沉淀物是：Mg(OH)2 、Zn(OH)2 等. 蓝色沉淀是:Cu(OH)2 . 红褐色沉淀是:Fe(OH)3 * * That,s all，thank you！ * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 目前，多数汽车