4.1.1二氧化硫的性质和作用课件2.pptVIP

看我查阅的资料 对环境的影响 对人体健康的影响 在生产生活中的应用 探究实验1: SO2能否溶于水? SO2与水有没有发生化学反应? 向通入了SO2的水中加入紫色石蕊试液 H2SO3是否稳定? 在H2SO3上方放一张PH试纸, SO2+H2O H2SO3 思考:能否用水来吸收SO2 因为SO2为可逆,所以用水来吸收不彻底. 可以用什么来吸收SO2? SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O 分析 现象 SO2+H2O===H2SO3 探究实验3: 紫色石蕊试液变红 溶液中有H+,有新物质生成. H2SO3 === SO2↑+H2O 分析 现象 PH试纸变红 有SO2生成 探究实验4: * 二氧化硫的性质和作用 1．为什么谈论酸雨时常常将其与SO2联系起来？ 2．空气中的二氧化硫主要有哪些来源? 3．哪些地方或哪些物质中含硫及其化合物？ 火山温泉、硫磺香皂、黑火药、硫酸…… 酸雨对环境的危害 60年巨变 一、物理性质 状态： 颜色： 气味： 毒性： 密度： 溶解度： 气体 无色 刺激性 有毒 比空气大 易溶于水，常温、常压下，1体积水溶解40体积SO2 问题探索 1：SO2是属于什么氧化物？ 1、酸性氧化物 具有酸性氧化物的通性，表现在： 与碱、碱性氧化物、部分盐及酸碱指示剂等的反应 2：SO2溶于水有没有发生化学反应？依据呢？ SO2+H2O H2SO3（亚硫酸） 3：向试管中加入品红溶液，通入SO2气体，振荡，观察颜色变化；然后加热试管，对比加热前后溶液颜色变化。 范围 效果 实质 原理 二 氧 化 硫 次氯酸 次氯酸和二氧化硫漂白性的比较 氯水中HClO将有色 物质氧化成无色物质 氧化还原反应 永久性 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色 SO2与有色物质结合成不稳定的无色物质 非氧化还原反应 暂时性 漂白某些有色物质， 能使紫色石蕊试液褪色 不 漂白剂的种类 化合反应 可逆 漂白不稳定 物理变化 氧化还原反应 不可逆 漂白稳定 特点 HClO、H2O2、Na2O2、O3等 SO2 活性炭 漂白剂 氧化性漂白 非氧化性漂白 吸附性漂白 类型 4：向试管中加入碘水溶液，通入SO2气体，观察颜色变化; SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 6：向另一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加0.5mL 3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。 现象：加BaCl2溶液无明显现象，加H2O2溶液生成白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。 H2SO3 + H2O2 = H2SO4 + H2O H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl 5：向试管中加入酸性高锰酸钾溶液，通入SO2气体，观察颜色变化; 结论：SO2(H2SO3)具有较强还原性，能被氧化剂氧化。 注意：SO2使酸性KMnO4、溴水、碘水等退色的原因: 如：H2O2、KMnO4、O2、Cl2、Br2、I2 还原性(不是漂白性) 三、酸雨的形成、危害与防治 SO2 ? SO3 ? H2SO4 O2+2H2SO3=2H2SO4 SO3+H2O=H2SO4 2SO2+O2 2SO3 催化剂 SO2+H2O　　H2SO3　 4、弱氧化性 SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O 酸雨是怎样形成的？ 1.对人体健康造成直接危害 4.破坏建筑物 3.使土壤酸性增强、湖泊酸化，生态环境受损 2.破坏森林、草原和农作物 酸雨的危害 开发新型洁净能源（氢能） 含硫燃料脱硫 回收利用SO2废气 提高环保意识，加强国际合作 酸雨的防治 酸雨的防治 氨水法 石灰石－石膏法 Ca(OH)2 + SO2= H2O+CaSO3 2CaSO3+O2 = 2CaSO4 SO2+CaO = CaSO3 △ 2CaSO3 +O2= 2 CaSO4 △ CaCO3 = CO2↑+CaO △ SO2+2NH3+H2O = (NH4)2SO3 2(NH4)2SO3+O2 = (NH4)2SO4 换个角度看问题：SO2是产生酸雨的主要原因。 那么，SO2是不是有百害而无一利呢？ 2.食品和干果防腐剂 3.漂白剂 1.制造硫酸 SO2 现象？原因？ 1.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红