SK铝及其化合物物.pptVIP

4.（2011江苏高考3）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A.常温下浓硫酸能与铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸 B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 等量Mg、Al合金粉末分别与下列四种过量的溶液充分反应，放出H2最多的是 A、2mol·L-1H2SO4溶液 B、 18mol·L-1H2SO4溶液 C、 6mol·L-1KOH溶液 D、 3mol·L-1HNO3溶液 二、铝的重要化合物 1.明矾的净水作用与液氯对自来水的消毒作用原理是否相同？ 答案　不同。明矾净水只能除去水中的悬浮杂质，不能杀菌消毒，而液氯只能杀菌消毒，不能沉淀悬浮的杂质。 2.在做铝的燃烧实验时，用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至其熔化，会看到的现象是铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落。原因是__________________________ __________________________________________________________________。 深度思考 铝箔加热时与O2发生反应生成 熔点很高的Al2O3薄膜，使内部的铝被Al2O3包裹着，所以熔化的铝不易滴下 2．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 (　　) ①NaHCO3　②(NH4)2SO3　③Al2O3　 ④Al(OH)3　⑤Al A．全部 B．只有①③④⑤ C．只有③④⑤ D．只有②③④⑤ A 随堂检测 既能与酸反应又能与碱反应的物质： ①金属单质：Al等； ②两性氧化物：Al2O3等； ③两性氢氧化物：Al(OH)3等； ④弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、 CH3COONH4、(NH4)2S等； ⑤弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等。 ⑥氨基酸 中学化学学习阶段接触到许多既能与酸反应又能与碱反应的物质，除了Al及其重要化合物外，你还知道哪些？ 深度思考 3.下列除去杂质的方法不正确的是(　　) A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B.用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋ C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 D.MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO B 随堂检测 含铝杂质的提纯方法归类 利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于强碱的特性，可除去许多物质中的含铝杂质，如： ①Mg(Al)：加足量NaOH溶液； ②Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液； ③Mg(OH)2[Al(OH)3]：加足量NaOH溶液； ④Mg2＋(Al3＋)：加过量NaOH溶液，过滤，再加酸充分溶解。 练后反思 C [练习点点清] CD 反思归纳 三、 铝及其化合物的转化 1．“铝三角”之间的转化 写出上述转化的离子方程式。 ④ AlO2-+H++H2O- =Al(OH)3↓ 1.下列各项操作中，能出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是______________。 ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2　②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸　③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液　④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 深度思考 ②③ 解析　①中Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3，由于Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大，因而只会产生沉淀； ②NaAlO2中加入稀盐酸，开始时产生白色沉淀Al(OH)3，当盐酸过量时，Al(OH)3又溶于盐酸； ③向AlCl3溶液中加入NaOH溶液，开始时产生白色沉淀Al(OH)3，当NaOH过量时，Al(OH)3又溶于NaOH； ④只会生成H2SiO3沉淀。 答案　②③ (2)鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)： AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为：先生成白色沉淀，后沉淀溶解。 NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为：开始无明显现象，后产生白色沉淀，继续滴加沉淀不溶解。 (3)分离提纯： ①利用Al能溶于强碱溶液，分离Al与其他金属的混合物。 ②利用Al2O3能与强碱反应，分离Al2O3与其他金属氧化物的混合物。 1．如何除去镁粉中的少量铝粉？ 思考与交流 加足量NaOH溶液，然后过滤 2．如何分离Al2O3和Fe2O3的混合物？ 4．向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，这种物质是(　　) A．MgS