一轮复习难溶电解质的溶解平衡.ppt

1.8×10－11 6.8×10－6 6.3×10－50 溶度积 Mg(OH)2 MgCO3 Ag2S 化学式 1.8×10－10 2.5×10－22 5×10－17 溶度积 AgCl ZnS Zn(OH)2 化学式 第四节 难溶电解质的溶解平衡 新泰市 新汶中学 化学 全国卷考纲 1.了解难溶电解质的溶解平衡。 2.了解溶度积的含义及其表达式， 能进行相关的计算。 1.了解难溶电解质的溶解平衡。 2.了解溶度积的含义及其表达式 山东省考纲 石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成 各种奇形异状的溶洞。你知道它们是如何形成的吗？ 2HCO3- + H2O+CO2 溶洞的形成： 碳酸钙是一种难溶物，但是难溶物也能溶于水，并且能电离产生Ca2+ 和CO32-。 CaCO3 Ca2+ + CO32- 固体物质易溶、可溶、微溶、难溶的标准 溶解度/g 难溶 微溶 可溶 易溶 20℃ 大于10 1～10 0.01～1 小于 0.01 气体物质易溶、可溶、微溶、难溶的标准或者实例 【归纳总结】 4. 表达式 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) （2）外因：遵循平衡移动原理 ①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 ②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 ③同离子效应：加入含有相同离子电解质， 平衡向结晶的方向移动. _____ _____ _____ 向 通入H2S _____ ______ _____ 向 通入HCl _____ _____ _____ 向 加入 少量 AgNO3 ____ _____ _____ 向 加水 稀释 _____ _____ _____ 向 升高 温度 Ksp 平衡后c(Cl－) 平衡后c(Ag＋) 移动方向 外界 条件 正 正 正 逆 逆 增大 增大 增大 不变 不变 不变 增大 减小 不变 不变 不变 减小 减小 增大 增大 1.定义： 2.表达式 3.应用－Q离子积 Q Ksp，有沉淀析出。 Q＝Ksp，沉淀与溶解平衡。 Q Ksp，溶解直至饱和。 沉淀溶解平衡中，各离子浓度幂的乘积叫做溶度积（Ksp）。 K(sp)=[An+]m·[Bm-]n 1.下列说法正确的是（ ） A.一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是常数 B.AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2，在任何含AgCl的溶液 中，c(Ag+)=c(Cl-)且c(Ag+)×c(Cl-)=1.8×10-10 mol2·L-2 C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液 D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 命题点1 Ksp与溶解度的关系 1.将等体积的4×10-3mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？ 已知:Ksp(Ag2CrO4 )=9.0×10-12 命题点2 利用 Ksp判断沉淀的生成与溶解 2.在100 mL 0.01 mol·L-1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·-1 L AgNO3溶液，下列说法正确的是（ ） Ksp (AgCl) =1.8×10-10 A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀 C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl 3.已知:Ksp(Ag2CrO4 )=9.0×10-12 Ksp (AgCl) =1.8×10-10 向浓度均为0.1mol·L-1的CrO42-和Cl -中滴加硝酸银，则哪一种 离子先沉淀？ 1.已知在25℃的水溶液中,AgCl、AgBr、AgI 均难溶于水，且Ksp（AgCl）=1.8×10-10, Ksp（AgBr）=1.0×10-12, Ksp（AgI）= 8.7 ×10-17. 根据以上信息,判断AgCl、AgBr、AgI 3者 的溶解度大小顺序为( ) 命题点3 利用 Ksp计算难溶电解质的溶解度 3.已知Ksp[Mg(OH)]2＝ 4×10-12，求Mg(OH)2的溶解度。 =6.9 6×10-4 g 4.把足量的AgCl放入1 L 1.0 mol·L-1的盐酸溶液中溶解度是多少？（mol·L-1） 1.84×10－14 1.81×10－7 1.03×10－4 溶解度/g PbS PbCO3 PbSO4 化合物