【创新设计】难溶电解质的溶解平衡(共51张PPT).ppt

特别提醒 在物质除杂、提纯实验中，一定要避免引入新的杂质，如上题中的第(3)问，NaOH溶液、氨水虽能调节pH为3～4，但会引入杂质离子。 变式训练1　某小型化工厂生产皓矾(ZnSO4·7H2O)的工艺流程如下图所示： 已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为Fe(OH)3：2.7～3.7；Fe(OH)2：7.6～9.6；Zn(OH)2：5.7～8.0。 试回答下列问题： (1)加入的试剂①应是________，其目的是________________。 (2)加入的试剂②，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20% H2O2溶液、浓硫酸、浓硝酸等，应选用________，其理由是______________________________________________________。 (3)加入的试剂③是________，目的是______________________ ______________________________________________________。 答案　(1)Zn　将Cu2＋、Fe3＋等杂质离子除去 (2)20% H2O2溶液　H2O2作氧化剂，可将Fe2＋氧化为 Fe3＋，且不引入其他杂质　(3)ZnO或Zn(OH)2(答案合理即可)　调节溶液的pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀除去 解析　向溶液中加入Zn，发生反应：Cu2＋＋Zn===Zn2＋＋Cu、2Fe3＋＋Zn===2Fe2＋＋Zn2＋，然后把Fe2＋氧化成Fe3＋，在选择氧化剂时，应使用H2O2，因为H2O2的还原产物为H2O，不引入杂质，然后通过调节溶液的pH，使Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀而除去。 2．沉淀溶解平衡曲线 【例2】　在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是 (　　) A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13 B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液中c点变到b点 C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 答案　B 解析　根据图中c点的c(Ag＋)和c(Br－)可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10－13，A正确。在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br－)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，故B错。在a点时Qc＜Ksp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确。选项D中K＝c(Cl－)/c(Br－)＝Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入数据得K≈816，D正确。 解题策略 沉淀溶解平衡图像题的解题策略 (1)沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点，均表示不饱和。 (2)从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。 (3)比较溶液的Qc与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。 (4)涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。 变式训练2　如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题： 讨论T1温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是 (　　) A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点 B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) D．升温可使溶液由b点变为d点 答案　D 解析　A项，加入Na2SO4，c(SO42－)增大，Ksp不变，c(Ba2＋) 减小，正确；B项，在T1曲线上方任意一点，由于Qc＞Ksp， 所以均有BaSO4沉淀生成；C项，不饱和溶液蒸发溶剂， c(SO42－)、c(Ba2＋)均增大，正确；D项，升温，Ksp增大， c(SO42－)、c(Ba2＋)均增大，错误。 1．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是 (　　) A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 答案　C 解析　难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解和生成速率相等；没有绝对不溶的物质；温度越高，一般物质的溶解度越大；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度减小。 2. 已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如图是向10 mL AgNO3溶