普通化学第5章-1-原子结构近代概念、多电子原子电子分布方式和周期系.pptVIP

第5章 物质结构基础;夸克;1．初步了解原子核外电子运动的近代概念、原子能级、波粒二象性、原子轨道（波函数）和电子云概念.;6．了解化学键的本质、共价键键长、键角等概念；;5.1 原子结构的近代概念 ;5.1.1 波函数;氢原子结构的量子力学模型：波尔模型 ; 电磁光谱 ;;5.1.1 波函数;● 电子的波粒二象性：;*;电子的衍射图; 如果某一物理量的变化是不连续的，而是以某一最小单位作跳跃式的增减，这一物理量就是量子化的，其最小单位就称这一物理量的量子。; 在微观领域里，一个微观粒子如果是一个离子，所带电荷只有一个或几个电子，从而离子所带电荷的变化，如A-? A2- ? A3-，就不能认为是连续变化的，而是跳跃式的变化。 ;4. 海森堡的测不准原理 （;1.薛定谔方程;如果ψ(x,y,z)有一确定的表达式，则可在空间坐标中描出其波的图形; r : 径向坐标, 决定了球面 的大小 θ: 角坐标 φ: 角坐标, ;＋;　　　　　　　　　　　　　　　　　　含三个量子数n、l、m的ψn,l,m(x,y,z) ，它们决定了波函数的形状！ ;(1)主量子数:;(2)角量子数l:; ;◆ 与角动量的取向有关，取向是量子化的 ◆ m可取值： 0，±1, ±2……±l ◆ m值决定了ψ角度函数的空间取向 ◆ 同一n值下l 值相同而m值不同的轨道互为等价(简并)轨道; p轨道 (l = 1, m = +1, 0, -1) m 三种取值, 三种取向, 三条等价(简并) p 轨道.;d 轨道(l = 2, m = +2, +1, 0, -1, -2) : m 五种取值,空间五种取向,五条等价(简并) d 轨道.; f 轨道 (l = 3, m = +3, +2, +1, 0, -1, -2,-3 ) : m 七种取值, 空间七种取向, 七条等价(简并) f 轨道.;由上面的讨论知道 n, l, m 一定, 轨道也确定;（4） 自旋量子数 ms;核外电子运动;Question ;5.1.2 电子云;;原子轨道(ψ)的角度分布示意图(平面图） 1s轨道 ;2pz轨道图形? ;3P电子云的径向分布示意图;p轨道的三种角度分布图;d 轨道五种角度取向; f 电子云的角度分布图 ; 原子轨道和和电子云的图象(稍作了解) 图1.　s、p、d原子轨道的角度分布剖面图 图2. s，p，d电子云角度分布剖面图 ;5.2 多电子原子的电子分布方式和周期系 ;5.2.1多电子原子轨道的能级;1 鲍林近似能级图 ;2. 科顿能级图;5.2.2 核外电子分布原理和核外电子分布方式; 2.泡利不相容原理：;怎样推算出各层和各亚层电子的最大容量?;;(b) [Ar] ;Question ;1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d ;1s 2s 2p 3s 3p; 徐光宪 原子轨道能量计算(n+0.7l )近似规律:;5.2.3 原子结构与性质的周期性规律;分区：;;◆ 适用金属元素 ◆ 固体中测定两个最邻近原子的核间距一半;原子半径 (pm);总趋势：同周期主族元素(0族除外)：随着原子序数的 增大,原子半径自左至右减小.;原子半径变化规律的形象表示; (1)第Ⅷ族中的Fe、Co、Ni的最高氧化值为 +3，Ru 和Os为8； ;四、电离能：;同一元素I1与I2的比较;同族总趋势： 自上至下减小,与原子半径增大的趋势一致;;◆ 如果原子吸引电子的趋势相对较强, 元素在该化合物中显示电负性;如果原子吸引电子的趋势相对较弱,元素在该化合物中则显示电正性. ;电负性变化的形象表示;吩揭桓湃笔咯猪麻幌疟赂总涩狸醛亦今痰祈晋捞麻鹰弛饥服按淫妻影验喧普通化学第5章-1-原子结构近代概念、多电子原子电子分布方式和周期系普通化学第5章-1-原子结构近代概念、多电子原子电子分布方式和周期系; 基态原子的电子运动（分布）：小结;◆ 原子结构与元素周期律：