《影响化学反应速率的因素》参考.ppt

过渡态理论 影响 外因 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率 分子总数 活化分子数 正催化剂 不变 增加 加快 增加 过渡态理论 影响 外因 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率 分子总数 活化分子数 增大反应物浓度 增大压强 升高温度 正催化剂 增加 增加 增加 加快 增加 增加 增加 加快 小结：影响化学反应速率的因素的微观分析 不变 增加 加快 加快 增加 加快 增加 不变 增加 加快 加快 加快 增加 例：密闭容器中通入1molH2和1molI2(气体)，压强为P（Pa）在一定温度下使其发生以下反应： H2（g） + I2(g)= 2HI(g) △H0 ①体积不变，加入1molH2，速率 。 ②体积不变，加入1molN2，速率 。 ③压强不变，加入1molN2，速率 。 ④压强不变，加入1molH2 、1molI2速率 。 ⑤升高温度，速率 。 增大 增大 减小 不变 不变 【练习与实践】 第一单元 化学反应速率 比较下列每组化学反应的速率，并分析引起速率不同的可能原因： 1. Mg + HCl Al + HCl 2. Mg +HCl Mg +CH3COOH 3. 硫在空气中燃烧 硫在氧气中燃烧 [总结]影响化学反应速率的因素： 影响化学反应速率的因素 内因 外因 反应物的性质 温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等 内因是影响化学反应速率的主要因素 实验探究① 实验目的： 探究_____对化学反应速率的影响 浓度 实验步骤： 1、浓度对反应速率的影响 其他条件不变，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率。 1、浓度对反应速率的影响，只适用于气体与溶液，不适用于固体和纯液体. 注意 2、反应速率快慢与浓度有关，而与物质的总量无关 2、压强对化学反应速率的影响 对有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快。 1、全部由固体或液体参加的反应，压强的改变对反应速率没有影响 2、压强对反应的影响本质上是浓度的影响。 注意 实验探究② 实验目的： 探究_____对化学反应速率的影响 温度 实验步骤： 3、温度对化学反应速率的影响 其他条件不变时，升高温度可以增大反应速率。 温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2~4倍。 [经验规律] 在各种外界条件中，温度对反应速率的影响能适应所有的反应。 例1.在一密闭容器中，加入SO2和O2发生2SO2 + O2 = 2SO3，试分析下列情况对反应速率的影响。 1、容器体积变为原来的2/3 气体反应物浓度增大 反应速率增大 2、容器体积不变，加入SO2，（O2） 气体反应物浓度增大 化学反应速率增大 3、恒温、恒压时，充入惰性气体 要保持压强不变 体积增大 浓度减小 速率减慢 4、恒温、恒容时，充入惰性气体 体积不变 浓度不变 反应速率不变 5、其他因素对化学反应速率的影响 4、催化剂对反应速率的影响 通常情况下催化剂能够加快化学反应速率 影响化学反应速率的因素 如何利用化学原理解释以上实验规律呢？（微观分析） 1、尝试用碰撞理论简单解释浓度、压强、温度对反应速率的影响。 【交流与讨论】 ①什么是有效碰撞？ ③怎样的分子称为活化分子？ 碰撞理论 ②有效碰撞的条件是什么？ 能发生化学反应的碰撞称为有效碰撞 1、发生碰撞的分子具有足够高的能量 2、分子在一定方向上发生碰撞 能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。 ④什么是活化能？ 常态下，活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。 单位体积内 活化分子数增加 有效碰撞 增加 化学反应 速率加快 没足够的能量 足够的能量 合适的取向 借鉴投篮——获得灵感 没合适的取向 碰撞理论 如何用碰撞理论简单解释浓度、压强、温度对反应速率的影响？ 【交流与讨论】 浓度对反应速率的影响 影响 外因 单位体积内 有效碰撞 次数 化学反应速率 分子总数 活化分子数 增大浓度 增加 增加 增加 加快 压强对反应速率的影响 影响 外因 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率 分子总数 活化分子数 增大压强 增加 增加 增加 加快 温度对反应速率的影响 影响 外因 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率 分子总数 活化分子数 升高温度 不变 增加 增加 加快 过渡态理论 2、用过渡态理论简单解释使用催化剂加快化学反应速率的原因。 反应物 生成物 能量 反应过程 过渡态理论 无催化剂过渡态 Ea2 活化能 Ea1 有催化剂过渡态 Ea1 Ea2 ﹤