必修1 第四章 第三节 第1课时 硫氧化物和环境保护.pptVIP

硫的氧化物和环境保护;空气质量日报 ;空气质量日报;空气质量报告;第四章 非金属及其化合物;学习目标: 　1.了解SO2的重要性质和用途。 　2.了解可逆反应的概念和特点。　 　 3.学习用实验方法研究物质性质的方法。 重点: SO2的化学性质和漂白原理。 难点: 可逆反应的概念和特点。;重点城市空气质量日报（部分）;S＋O2 SO2 ;空气中SO2的主要来源: 大量燃烧煤、石油等化石燃料;其次是来自火山爆发和金属冶炼厂、硫酸厂等的工业废气。;硫,俗称硫黄。 1.硫的物理性质: 淡黄色固体,难溶于水, 可溶于酒精,易溶于CS2。 ;(1) 氧化性(与金属) △ 点燃 Fe＋S ＝ FeS 2 Fe＋3Cl2 ＝ 2FeCl3 ;颜色状态;二.二氧化硫;现象: 试管内液面上升,其水溶液可使石蕊试液变红,pH约为3~5,能使品红溶液褪色,但加热后又恢复为红色。;① SO2能与水反应;2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O 吸收尾气SO2 NaOH + SO2 = NaHSO3 ;加热,又恢复原来的颜色。;;;;　　 专家指出, 食用二氧化硫残留量过多的食品, 如过于发白的面粉、粉丝、银耳、休闲小食品等会刺激咽喉, 严重损害人体的健康。检查其二氧化硫是否超标的简单方法是,打开包装后要闻一下是否有刺鼻的异味, 如有, 则可能为二氧化硫残留量较高的产品。这一类产品应放在清水中充分浸泡清洗后方可食用。;几种具有漂白性物质的性质比较：; ①SO2的漂白作用与HClO等不同。 　 ② SO2只能使酸碱指示剂变色,不能使之褪色。;表现还原性,需加入 剂来实现,如 。;SO2的还原性　　; 氯水和SO2都具有漂白作用, 则1molSO2通入含1molCl2的氯水中,所得溶液的漂白作用加强吗?;二氧化硫;SO2;SO2 + O2 SO3;三.三氧化硫——针状晶体 无色固体、熔点16.8 ℃、沸点44.8 ℃。酸性氧化物,它溶于水生成硫酸,工业上利用这一原理生产硫酸,化学方程式表示如下： SO3+H2O = H2SO4 SO3与碱性氧化物或碱反应时生成硫酸盐： SO3+CaO = CaSO4 SO3+Ca(OH)2 = CaSO4+H2O;试一试; 3.高温FeSO4发生如下反应:2FeSO4 Fe2O3 +SO2 ↑+SO3↑, 若将生成的气体通入BaCl2, 可 以得到的沉淀物是 （ ） A.BaSO3和BaSO4 B.BaS C.BaSO3 D.BaSO4;4. 以下气体能用NaOH固体干燥的是 （ ） A. NH3 B. SO2 C. CO2 D. HCl;6.在BaCl2的水溶液中通入SO2末见沉淀,把其分成两份, 向其中一份中A加入NH3, 另一份B加入Cl2则 （ ） A. 只有中A产生沉淀BaSO4 B. 只有中产生沉淀 C. 都不产生沉淀 D. 都产生沉淀