2017版高考化学一轮复习专题2离子反应和氧化还原反应第一单元离子反应苏教版.ppt

解析　由于试液中加入了Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以不能确定原溶液中是否含有Na＋，A项错误； 葡萄糖酸中不存在醛基，所以无法用是否发生银镜反应来判断葡萄糖酸根的存在，B项错误； 现象3说明无Mg2＋，现象4说明存在Ca2＋，C项正确； 由于加H2O2之前，也没有进行过是否存在Fe2＋的测定，最后检测得到存在Fe3＋，可能是原来存在的，也可能是由Fe2＋氧化得到的，D项错误。 答案　C 返回 练出高分 1.下列有关电解质的说法中正确的是(　　) A.强电解质一定是离子化合物 B.强电解质、弱电解质的电离一般都是吸热过程 C.强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D.强电解质在水中一定能全部溶解 解析　强电解质不一定是离子化合物，如HCl是强电解质但却是共价化合物，A错； BaSO4难溶于水，BaSO4水溶液虽然是饱和溶液，但却是稀溶液，故C、D错。 B 解析答案 2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的 是(　　) ? A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Ba(OH)2 非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O 解析答案 常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 知识梳理 1 ? 离子 试剂 现象 注意 沉 淀 法 Cl－、Br－、I－ AgNO3溶液和稀HNO3 AgCl(白色)、AgBr (淡黄色)、AgI(黄色) ? 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化 Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 ? Fe3＋ NaOH溶液 红褐色沉淀 ? 气体法 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 要加热 稀盐酸和澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 稀H2SO4和品红溶液 产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色，加热品红溶液又恢复原色 有干扰 显色法 I－ 氯水(少量)，CCl4 下层为紫色 ? Fe2＋ ①KSCN溶液和氯水 ②铁氰化钾溶液K3[Fe(CN)6] ①先是无变化，滴加氯水后变血红色②生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2 先加KSCN溶液，无变化，再加氯水 Fe3＋ KSCN溶液 血红色 ? 苯酚溶液 紫色 ? Na＋、K＋ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色 题组一　排除干扰，确定离子 1.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是(　　) A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有 Cl－存在 B.通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－ 存在 解题探究 2 解析答案 解析　加稀盐酸引入了Cl－，A错； I2遇淀粉变蓝，通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I－存在，B对； 答案　B 2.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　) ? 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I－ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋，无K＋ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 解析答案 B项溶于CCl4呈紫色的为I2，即原溶液中含有I－； C项观察K＋的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除Na＋的干扰； 答案　B 题组二　步步为营，瞻前顾后——突破“离子组成推断题” ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。 据此可以判断，该溶液肯定不存在的离子组是(　　) 解析答案 答案　A 实验步骤 实验现象 (1)取少量该溶液，测定溶液pH pH＝0 (2)取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热 有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色 (3)取少量该溶液，加少量BaCl2溶液 有白色沉淀 (4)取(3)中上层清液，加足量AgNO3溶液 有白色沉淀，且不溶于稀HNO3 (5)取少量该溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解 由此判断： (1)溶液中肯定不存在的离子是______________，溶液中肯定存在的离子是________________。 (2)请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、