2014届高三化学一轮复习_第3章_金属与其化合物_第一讲_钠与其化合物(88张PPT).ppt

1．了解金属钠的物理性质，掌握其化学性质。 2．了解钠的重要化合物的主要性质及应用。 3．从原子的核外电子排布规律，理解ⅠA族元素(单质、化合物)性质的相似性和递变性。 4．焰色反应的概念及钾、钠化合物的检验。 1．钠与溶液反应的实验探究。 2．过氧化钠的特性及其有关计算。 3．NaHCO3和Na2CO3与酸、碱、盐溶液的反应及其鉴别方法。 4．有关钠及其化合物的综合推断。 ②Na在常温下露置于空气中的化学方程式为：______________________。 ③Na与S的反应为：_________________。 (2)与水的反应 ①离子方程式为：__________________________________。 ②实验现象及解释 a．“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上。说明钠的密度比水 。 b．“熔”：钠熔化成小球。说明钠的熔点 。且该反应是 反应。 4．钠的保存 实验室中通常把少量钠保存在 或石蜡油中，目的是防止Na与空气中的O2和 发生反应。 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是________。 ①MgSO4溶液　②NaCl溶液　③Na2SO4溶液　④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 1．在实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是 （ ）A、钠在常温下是固体 B、钠的熔点很低C、钠具有银白色的金属光泽 D、金属钠很软 练习1 练习2 2．下面关于金属钠的描述正确的是 ( ) A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存 B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性 C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来 D．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂 3．下列有关钠的物理性质叙述正确的是 （ ）①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割 ③熔点低于100 ℃ ④密度比水小 ⑤热和电的良导体A.①②④ B.①②③④ C.①③④ D.①②③④⑤ 练习3 二、钠的重要化合物 1．氧化钠和过氧化钠 请完成下列表格(Na2O和Na2O2的比较) 2.碳酸钠与碳酸氢钠 (1)Na2O2中，阴、阳离子个数比是多少？它是碱性氧化物吗？ 提示　1∶2；不是碱性氧化物，Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成O2。 (2)Na2O2为什么表现强氧化性和漂白性？ 提示　因结构中有活泼的－1价氧原子，易得电子而表现出强氧化性，其漂白性源自其强氧化性。 4.在Na2O2与CO2的反应里，每生成5.6LO2（标况）时，转移电子数为（　　）。A．2个 B．0.25mol C．3.01×1023个 　　 D．1mol 练习4 5.下列对Na2O2的叙述中，正确的是（ ）A Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物B Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂C Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂D Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 练习5 6.某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（ ）A CH3COO－ B SO32－ C CO32－ D HCO3－ 练习6 三、碱金属元素 1．碱金属元素 Li、Na、K的原子结构示意图分别为_________________、 ____________、______________。 (1)相同点：最外层都是 个电子。 (2)不同点：从Li到Cs电子层数 ，原子半径 。 2．碱金属元素性质的相似性 (1)单质均呈 色(Cs除外)，有金属光泽，硬度 ，密度 ，熔点 ，有良好的导电性和导热性； (2)最高正价均为 价； (3)均为活泼金属，氧化物对应的水化物均为