《化学》（农林牧渔）教案 第一章 化学基本概念和理论 第三节物质变化的速度和进度——化学反应速率和化学平衡.docVIP

《化学》电子教案 课 题 第一章 化学基本概念和理论 第三节 物质变化的速度和进度——化学反应速率和化学平衡 教学目标 1.了解化学反应速率及其表示法。 2.了解温度、浓度、压力和催化剂对化学反应速率的影响。 3.了解吸热反应和放热反应、可逆反应和化学平衡。 4.了解影响化学平衡移动的因素。 教学重点 温度、浓度、压力和催化剂对化学反应速率的影响；影响化学平衡移动的因素 教学难点 影响化学平衡移动的因素 课时安排 2学时 教学方法 启发式教学、演示法 教学手段 多媒体辅助 新课： 板书：一、化学反应速率及影响因素 讲解：在一定条件下，衡量化学反应进行快慢程度的物理量，称做化学反应速率，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。浓度的单位常用mol/ L化学反应速率的单位常用mol/(L·min)或mol/(L﹒s)mol/L，经过10min后，它的浓度变成了1.8mol/L，这就是说，该反应物的浓度减少了0.2mol/L，则此化学反应的平均速率为0.02 mol/(L﹒min)。 板书： 3．影响因素：反应物的本性、反应物的浓度、温度和催化剂等。 （1） 浓度的影响 演示实验1-4：取a、b两支试管，在a管中加入0.1mol/L Na2S2O3（硫代硫酸钠）溶液4mL，在b管中加入0.1mol/L Na2S2O3溶液2mL及H2O 2mL。另取2支试管分别注入0.1mol/L H2SO4溶液4mL，然后分别将H2SO4溶液同时倾入上面盛有Na2S2O3的2支试管中，振荡试管。 现象：浓度较大的a试管首先析出硫而变浑浊。 Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + S↓+ SO2↑+ H2O 总结并板书：当其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以加快反应速率。 强调：对于有气体参加的反应，在一定条件下，压强增大，气体体积缩小，从而单位体积内分子数目增多，可以视为浓度增大，化学反应速率加快。 演示实验：取a、b两支试管，分别加入0.05mol/L Na2S2O3溶液4mL，另取2支试管，分别注入0.1mol/L H2SO4溶液4mL，然后将1支盛有Na2S2O3溶液的试管和1支盛H2SO4溶液的试管组成一组，即4支试管组成两组。将第一组的试管插入冷水中，另一组试管插入60℃左右的热水中，2min后同时分别将两组试管里的溶液混合。 现象：插在热水中的两种溶液混合后首先变浑浊。 讲解：温度对反应速率有显著的影响，且影响比较复杂。多数化学反应随温度升高，化学反应速率增大。一般温度每升高10K，反应速率约增大2～4倍。 板书： （2） 温度的影响 当其它条件不变时，升高温度可以增大反应速率；降低温度，可以减小反应速率。 （3） 催化剂的影响 演示实验：取1支试管，加入5 mL1% H2O2（过氧化氢）溶液，观察。然后取玻棒1支，用水润湿一端，蘸取少量的MnO2粉末伸入试管中，再观察。 现象：H2O2溶液遇到MnO2后反应剧烈进行，有大量的气体产生；用带有火星的木条试验，可知产生的气体是氧气。 MnO2 2H2O2 ==== 2H2O + O2↑ 讲解：多数催化剂是能加快化学反应速率的。但催化剂的催化作用是有选择性的，如合成氨工业中，采用铁触媒，加快了氨的合成速率。某种催化剂只能对某些特定的反应有催化作用，而对其他反应则不起作用。生物体内进行的各种生物化学反应，都是在酶的作用下进行的。如淀粉酶能促进淀粉水解，蛋白酶能促进蛋白质水解，脂肪酶能促进分解油脂。酵母片是一种多酶片，消化不良时食用酵母片，可以帮助人们消化食物，解除病痛。 板书：多数催化剂能加快化学反应速率。 过渡：物质的化学反应有快有慢，有些反应物转化的程度也很低，有些甚至在一定情况下会逆向进行。下面我们来学习化学平衡及影响因素。 板书： 二、化学平衡及影响因素 （一）可逆反应与不可逆反应 讲解：有一些化学反应一旦发生就能不断进行，反应物几乎全部转变成生成物，我们认为这些只能向一个方向单向进行的反应是不可逆反应。 举例说明：氯酸钾的分解、火药爆炸、金属锈蚀、岩石风化、石油形成、橡胶老化、人类衰老，这些都是不可逆反应。 板书： 1．不可逆反应：只能向一个方向单向进行的反应。 讲解：大多数化学反应都具有或多或少的可逆性。在同一条件下，反应物能转变成生成物，同时生成物也可以转变成反应物，这些能同时向两个相反方向进行的化学反应是可逆反应。 板书： 2．可逆反应：能同时向两个相反方向进行的化学反应。 讲解：化学方程式中常用“ ”可逆符号代替“ == ”。 举例说明：氮气和氢气化合生成氨气的反应就是可逆反应。 板书： N2 ＋3H2 2NH3 指出：从左向右的反应为正反应，从右向左的反应称逆反应。 讲解