《化学》（农林牧渔）教案 第一章 化学基本概念和理论 第一节走进微观世界——原子结构和化学键（之二）.docVIP

《化学》电子教案 课 题 第一章 化学基本概念和理论 第一节 走进微观世界——原子结构和化学键（之二） 教学目标 理解化学键、离子键的概念掌握离子键的形成条件。 理解的概念掌握的形成条件。 离子键概念的准确理解和离子键形成过程多媒体辅助 第一章 化学基本概念和理论 第一节 走进微观世界——原子结构和化学键 板书：四、化学键 讲解：化学上把紧密相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的相互作用，叫化学键。 板书： 1．定义：紧密相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的相互作用，叫化学键。 讲解：由于不同的物质是由不同的微粒构成，微粒之间作用的方式和强度也不同，化学键可根据不同微粒之间作用的方式和强度的不同，分为三种主要类型：离子键、共价键、金属键。 板书： 2．主要类型：离子键、共价键、金属键。 板书： （一）离子键 设问：我们人类生活最密切相关的食盐化学成分是NaCl，是钠离子和氯离子组成的。通过钠在氯气中燃烧生成氯化钠这个实验，证实它们发生之间了化学反应，那么，Na＋和Cl－是怎么结合的？ 投影：练习： 1.请同学们写出Na和Cl原子结构示意图。 2.分组讨论： （1）两种原子要达到稳定结构，它们分别容易发生什么变化？ （2）当它们变化后又会发生什么相互影响呢？ 和学生一起归纳：根据钠与氯原子的原子结构可知，钠原子最外层只有1个电子，在化学反应中易于失电子，氯原子最外层有7个电子，易于得电子；当它们反应时，钠原子最外层的1个电子会转移到氯原子最外层上去，分别形成带正电荷的Na＋和带负电荷的Cl－，使各自电子层结构处于一个相对“稳定结构”；而Na＋和Cl－之间通过静电作用就形成了NaCl。 副板书：用原子结构示意图表示NaCl的形成过程： 板书： 离子键 （1）定义：通过阴、阳离子之间强烈的静电作用形成的化学键叫做离子键。 设问：为什么用带相反电荷的离子的相互作用，而不说相互吸引呢？ 和学生一起归纳：带相反电荷的离子相互吸引到一定距离时，由于电子层和电子层、原子核和原子核是相互排斥的，当吸引和排斥达到平衡时，带相反电荷的离子形成了稳定的离子键（或者说形成了稳定的化合物）。 讲解：通常活泼金属（如钾、钠、钙等）与活泼非金属（如氯、溴、氧等）都能形成离子键。 板书： （2）特点：由活泼金属与活泼非金属形成。 讲解：由离子键结合而成的化合物叫做离子化合物，如NaCl、KCl、MgO、CaO、ZnSO4、NaOH等还有绝大多数盐类、碱类、部分金属氧化物都是离子化合物。离子化合物的熔点沸点较高，质硬而脆1）定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物 （2）特点：熔点沸点较高，质硬而脆 引入活泼金属的元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键那么非金属元素之间化合时形成的化学键与离子键相同吗解以氢分子氯化氢分子的形成为分析化学键的形成过程引导学生与离子键的形成过程进行对比导出的概念1．共价键 （1）定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫例Cl2、N2、H2O、NH3、CO2分子由共价键结合而成的化合物称为如、NH3、H2O由共价键结合而成的化合物称为如、NH3、H2O共价化合物一般硬度小，熔沸点低。由共价键结合而成的化合物称为硬度小，熔沸点低。 1．离子键和离子化合物的概念。 2．共价键和共价化合物的概念。 3．离子键与共价键形成的特点。 作业： 思考与练习：5、6 【板书设计 第一章 化学基本概念和理论 第一节 走进微观世界——原子结构和化学键 四、化学键 1．定义：化学上把紧密相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的相互作用，叫化学键。 2．主要类型：离子键、共价键、金属键。 （一）离子键 1．离子键 （1）定义：通过阴、阳离子之间强烈的静电作用形成的化学键叫做离子键。 （2）特点：由活泼金属与活泼非金属形成。 2．离子化合物 （1）定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物 （2）特点：熔点沸点较高，质硬而脆 （二）共价键 1．共价键 （1）定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫由共价键结合而成的化合物称为硬度小，熔沸点低。 2