《化学平衡状态》完整(苏教版选修4)概要1.ppt

化学反应的限度 三、化学平衡移动 当条件改变时，原来的化学平衡被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡。 讨论： 反应条件的改变，会影响化学平衡状态吗？ 结论：当可逆反应在一定条件下达到平衡时，若改变温度，浓度，压强（对于有气体的反应）等条件时，能引起平衡的移动，并在新条件下达到新的化学平衡。 学习目标 能描述理解可逆反应与不可逆反应的概念 化学平衡建立的过程 掌握化学平衡状态的特征，并能判断在一定条件下，可逆反应已达到平衡状态 了解化学平衡的移动 * 学习目标 能描述理解可逆反应与不可逆反应的概念 化学平衡建立的过程 掌握化学平衡状态的特征，并能判断在一定条件下，可逆反应已达到平衡状态 了解化学平衡的移动 高炉炼铁的主要反应为： Fe2O3+3CO === 2Fe +3CO2 从炼铁炉口排出的尾气中含有一定量的CO。100多年前，人们曾认为这是由于 CO与铁矿石接触时间不够的缘故。为使反应进行的完全，当时曾耗巨资改建高炉，以延长 CO和Fe2O3的接触时间，结果尾气中CO的含量并未减少。你知道这是为什么吗？ 你知道吗？ 1.定义 （1）在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应 3H2 + N2 2NH3 2SO2 + O2 2SO3 一、可逆反应 ①相同条件下，正反应和逆反应同时发生 ②可逆反应有一定的限度(反应不能进行到底) 即反应物、生成物共同存在 2.可逆反应特点 时间 速率 O · · 时间 浓度 O · · v正 v逆 t1 t1 反应物 生成物 CO+H2O CO2+H2 高温 二、化学平衡状态 【交流研讨】 在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g), 1.化学平衡状态的定义 指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 注意 对象 条件 状态 结果 可逆 反应 一定 条件 v正 = v逆 C(B) 不变 2.化学平衡状态的特征 动 动态平衡： v(正) =v(逆) ≠0 等 定 变 v(正)＝ v(逆) ≠0 各组分含量保持不变 条件改变→平衡改变 逆 化学平衡的研究对象是可逆反应 (1) v正 = v逆 （本质特征） ① 同一种物质：该物质的生成速率 等于它的消耗速率。 ② 不同物质：速率之比等于方程式中各 物质的计量数之比，但方向必须不同 3.化学平衡状态的标志 1.下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是 ( ) A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成 AC (2)反应混合物中各组成成分含量保持不变 ① 各组成成分的质量、物质的量、分子 数、体积（气体）、物质的量浓度均保持 不变。 ② 各组成成分的质量分数、物质的量分 数、气体的体积分数均保持不变。 ③反应物的转化率保持不变。 ④其他标志 总体积、总物质的量、总压强、平均摩尔 质量、混合气体的密度 变 不变 【原则】 不一定 总压强、总体积、总物质的量一定 平衡 各气体的体积或体积分数一定 平衡 各物质的质量或质量分数一定 平衡 各物质的物质的量或物质的量的分数一定 混合体系中各组分的 含量 是否 平衡 m A(g) + n B (g)  p C (g) +q D (g) 项目 不一定 ひ(A) ?ひ(B) ?ひ(C) ?ひ(D) == m ? n ? p ? q， 不一定 在单位时间内生成了nmolB的同时消耗了qmolD（均指ひ逆 ） 平衡 在单位时间内消耗了nmolB的同时消耗了pmolC 平衡 在单位时间内消耗了mmolA的同时生成了mmolA 正、逆反应速率关系 是否 平衡 m A(g) + n B (g) p C (g) +q D (g) 当 m + n = p + q 时，M一定 当 m + n≠ p + q 时，M一定 混合气体的平均M 当m + n =p + q 时，总压强一定（其它条件一定） 当m + n≠p + q 时，总压强一定（其它条件一定） 压强 是 否 平 衡 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) 不一定 不一定 平 衡 平 衡 H2(g)+I2(g) 2HI(g) (ρ一定) N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) (ρ一定)