中山龙山高三第4周理综化学已整理.docVIP

高三理综测试——化学 7．Ba2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是： A．属于金属元素 B．质子数与中子数之差为50 C．该原子的核外电子数为39 D．Y和Y是两种不同的核素 8．，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，图正确的是 9．下列各组物质相互混合后，最终既有气体生成又有沉淀生成的是 ①Al投入NaOH溶液 ②Na投入CuSO4溶液 ③Na2O2投入AlCl3溶液 ④过量Na2O2加入溶液 ⑤少量电石投入Na2CO3溶液 ⑥镁投入NH4Cl溶液 A．①②③ B．②③⑤ C．②④⑤ D．④⑤⑥10．． Ca2+ +、HCO3－、Cl－ B．e2+、ClO－、Na+、SO42－ C．4+、AlO2－、K +、SO42－ D．e3+、MnO4－、NO3－、Na+ 11．根据下列实验现象所得结论的是 B C D 实 验 实验现象 结 论 A 铁表面有气泡，铜表面有气泡 活动性：Al＞Fe＞Cu B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性AgCl＞AgBr＞Ag2S D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 非金属性：Cl＞C＞Si ．下表中各组物质，不能满足下图物质一步转化关系的选项是 X Y Z A NaCl Na2CO3 NaHCO3 B C2H5OH CH2=CH2 C2H5Br C AlCl3Al(OH)3 NaAlO2 D Fe FeCl2 FeCl3 22．下列说法中，正确的是 A． B．FeCl3溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液变蓝色 C．元素非金属性ClS的实验依据是酸性HCl H2S D．将Na投入到CuSO4溶液中置换出铜，来证明钠的金属性比铜强23．右图表示相同质量的Mg、Al分别跟一定量相同浓度的稀H2SO4溶液反应的情况，下列叙述可能符合图示的有A．Mg、Al均过量B．Mg、Al均过量 CⅡ表示Mg与稀H2SO4反应D．Ⅰ大于Ⅱ 30．有关元素X、Y、Z、W的信息如下： 元素 信息 X Y 短周期中除稀有气体外原子半径最大的元素 Z 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 W该元素氢氧化物 请回答下列问题： （1）W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 （2）铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式 （3）向ZX溶液，现象为 ， ， 。 ）31．NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。 （1）NaClO溶液pH7，原因是（用离子反应方程式表示） 。 （2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是 。 （3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。 ① 打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀 。反应的离子方程式是 。 ② 将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。充分反应后集气瓶中气体能使带余烬的木条复燃。写出在光照下混合液中反应的化学方程式是 。 32．(16分)某混合物粉末可能含有Al、Fe、FeO、Al2O3，某研究小组在实验室积极探究其组成。 (1)研究小组首先排除了含有单质Al的可能性，加入的试剂是_______（填序号） A.硫酸 B.盐酸 C.氨水 D.氢氧化钠溶液 证明不含单质铝的现象是 。 (2) 该混合物的组成基本确定为Fe、FeO、Al2O3。请以上述粉末为样品，验证其组成。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/L盐酸、3% H2O2、3m