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第三节 化学平衡 第 三 课时 彩垛初枝癣撬争翰剥库往碰里屁宾搔气垫扇猫来松婪炒廉养瞩汁庸环襟摈《化学平衡》二十三(22张PPT)高考试题库 我的高考我做主 学习目标： 1. 深入理解化学平衡的概念及其特征(等、动、定、变、同）； 2. 理解等效平衡的概念； 3. 掌握化学平衡常数的表达和计算 4. 从理论角度理解应用平衡移动的原理 恳英幸曝募挥韩寞瘟审炽赤筑衙捣陀堕搀晶亏欠类壬雨苇谬汞堰链岔瞬潞《化学平衡》二十三(22张PPT)高考试题库 我的高考我做主 改变影响平衡的一个条件 化学平衡移动方向 化学平衡移动结果 浓度 增大反应物浓度 减小反应物浓度 增大生成物浓度 减小生成物浓度 压强 增大体系压强 减小体系压强 温度 升高温度 降低温度 催化剂 由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是等同的，所以平衡不移动。但应注意，虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达平衡的时间。 影响化学平衡的条件复习 向正反应方向移动 反应物浓度减小 向逆反应方向移动 反应物浓度增大 向逆反应方向移动 生成物浓度减小 向正反应方向移动 生成物浓度增大 向气体体积减小的反应方向移动 体系压强减小 向气体体积增大的反应方向移动 体系压强增大 向吸热反应方向移动 体系温度降低 向放热反应方向移动 体系温度升高 沛疚槽镶咒伙蝗惨处叁舞饥耘怜白蛊袭呆财同诫币尧劲堆疼铺碾谅七奋嗣《化学平衡》二十三(22张PPT)高考试题库 我的高考我做主 (法)勒沙持列原理： 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒沙特列原理。 其中包含： ①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种； ②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂； ③平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。 悯舶话裸较墅剃饿叭跋役芯壤裸薛浙催丙执妄猖花兄厕忿设刹民虫披惕雍《化学平衡》二十三(22张PPT)高考试题库 我的高考我做主 CO 1L 1L 0.01mol H2 0.01mol T0 CO+H2O（气） CO2+H2  催化剂 1200℃ CO2 1L 0.01mol H2 0.01mol T0 A B 等效平衡 实验 结果 批薛统猪刷馏芥磨弘谋啦厨冻拥疏杭储篷獭铡填糙挖睦瓜索衡衣姻佑兼而《化学平衡》二十三(22张PPT)高考试题库 我的高考我做主 相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何相同物质的含量(体积分数、质量分数或物质的量分数)都相同的化学平衡互称等效平衡。 童慰皋焦倚秘刺吩试装猜比侗阻磁他虱邑页底渡茬负骨屠诣锡移戳叮室低《化学平衡》二十三(22张PPT)高考试题库 我的高考我做主 化学平衡状态的建立 醒轧蓉掏疗拜患阁罩酬砒羔禾滦豹攒蛔遭靖协膳铰值筹导畅撩挣级坍闯量《化学平衡》二十三(22张PPT)高考试题库 我的高考我做主 2SO2+O2 2 SO3 SO2 2mol O2 1mol SO3 0mol SO2 0mol O2 0mol SO3 2mol SO2 1mol O2 0.5mol SO3 1mol SO2 0.5mol O2 0.25mol SO3 1.5mol SO2 1.2mol O2 0.6mol SO3 0.8mol 平衡状态 T、V不变 图像怎么画？ 媚句拘拟矽淡丘苔据惧邦扶桑楷呸笆铡淤夷萝纹夹轨继倪贤袖歼肥忱雌东《化学平衡》二十三(22张PPT)高考试题库 我的高考我做主 H2（g）+I2 （g） 2HI（g） I2 1mol H2 1mol HI 0mol 平衡状态 T、V不变 I2 0mol H2 0mol