配制一定物质的量浓度的溶液.pptVIP

第3课时 配制一定物质的量浓度的溶液 学习目标 1.了解物质的量浓度的含义。 2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。 一、物质的量浓度 1．定义： 里所含溶质B的 ，它是一个物理量。 2．符号及单位：符号为 ，常用的单位为 。 3．公式： 。 4．意义：若某溶质的物质的量浓度为1 mol/L，则表示1 L 中含有 溶质。 基础知识梳理 单位体积溶液 物质的量 mol/L(或mol·L－1) cB 1 mol 溶液 n(溶质) V(溶液) C nB = cB ? V液 V液= nB / cB 注意：1、溶液体积不等于溶剂体积。 2、同一溶液，溶质的物质的量浓度与所取溶液体积无关。 四、物质的量在化学实验中应用 二、一定物质的量浓度溶液的配制 　 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例。 1．主要仪器 、 、 、 、 、 等。 2．配制步骤 (1)计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝ ， 则m(NaCl)＝ 。 (2)称量：用 称取NaCl固体 。 100 mL容量瓶 托盘天平 烧杯 玻璃棒 量筒 胶头滴管 0.1 mol 5.85 g 托盘天平 5.9 g 【注意】　用托盘天平称量时，托盘天平的精确度为0.1 g，所以不能称出5.85 g固体。 (3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用 搅拌，并冷却至室温。 (4)移液：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到 中。 (5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁 次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动 ，使溶液混合均匀。 (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部 下 时，改用 滴加蒸馏水至液面与刻度线 。 玻璃棒 容量瓶 2～3 100ml容量瓶 刻度线 1～2 cm 胶头滴管 相切 (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 实验流程如图所示： 【注意】　若配制过程中有溶液洒落或定容时加水过多，只能重新配制。 如果不将洗涤液注入容量瓶，对NaCl的物质的量浓度有何影响？ 【思考·提示】　洗涤液中含有少量溶质，如果不转移到容量瓶中，则浓度偏低。 思考 1．容量瓶的标注内容 (1)容量瓶上标有温度、容积、刻度线。 (2)表示在所指温度下，液面与刻度线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等，所以只有在指定温度下，容量瓶的容积才是标准的。 (3)常用规格有100 mL、250 mL、500 mL及1000 mL。 课堂互动讲练 要点一 容量瓶使用的注意事项 2．容量瓶使用注意事项 (1)容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。使用前，除洗涤外，还应检查容量瓶是否完好，检验容量瓶是否漏液。检漏方法：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。 (2)只用于配制溶液，不能直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，且不能长期贮存溶液。 (3)向容量瓶中注入液体时，应沿细玻璃棒注入，且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，以防注入操作时液体流出，造成溶质损失。 (4)溶液注入容量瓶前需恢复到常温，因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在常温下使用。 (5)用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据所需溶液的体积选择合适的容量瓶。 (6)读数时，要使视线与瓶内凹液面的最低处相切。 (7)洗涤容量瓶后留在瓶内的少量水不必烘干除去，因为最后定容时也要加水。 在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填写标号)。 A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗