第二节 元素周期律.pptVIP

四、化合价与其在周期表中位置关系;2、在 可找到半导体材料。在周期表 找到研制农药的元素。在 中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。;;1、原子序数= = ， = ； 2、周期序数= ；;4、同主族，原子的最外层电子数 ，化学性质 ，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ， 得电子能力逐渐 ，失电子能力逐渐 ；非金属性逐渐 ，金属性逐渐 。;5、失电子越易，金属性越___，跟水反应越_____ ，最高价氧化物对应的水化物的碱性越___，单质还原性越____，阳离子的氧化性越___。;七、元素“位、构、性”规律中的特例;（5）元素原子序数大，相对原子质量不一定大,如18Ar 19K相对质量分别是40、39 ；;思考题;2、运用元素周期律分析下面的推断，其中肯定错误的是（ ） A、铍(Be)是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性； B、砹是原子半径最大的卤族元素，它是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体； C、锶 (Sr)与钙同族但处于其下一周期，SrSO4是难溶于水和盐酸的白色固体； D、硒(Se)与硫同族但处于其下一周期，H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体。 ;3、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，Z、Y、Z三种元素原子序数的大小顺序是（ ）;4、在一定条件下RO3-与R-发生如下反应：RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R的叙述中正确的是（ ）;5、X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数，而Y的核电荷数比X大2，Z的质子数比Y多4，1mol X单质跟足量的酸起反应能置换出1g H2，这时X转为具有氖原子相同电子层结构的离子，根据上述条件推测： （1）X ?????? Y??????? Z ???????? ； （2）X、Y最高价氧化物对应水化物与Z的气态氢化物水溶???反应的离子方程式分别为 ① ， ② 。