药学专科自考无机化学第一章溶液.ppt

1.渗透：溶剂（水）分子通过半透膜，由纯溶剂进入 溶液（或由稀溶液进入浓溶液）的扩散过程。 （一）渗透和渗透压 半透膜：只允许溶剂分子通过，而溶质分子不能通过的膜。 例:透析袋、超滤膜、细胞膜、毛细血管壁等 水 第三节 稀溶液的依数性 四、溶液的渗透压 产生渗透条件: ⑴ 有半透膜存在 ⑵ 膜两侧单位体积内溶剂分子数目不等 （溶液浓度不同） 纯溶剂→溶液 稀溶液→浓溶液 由于溶质(葡萄糖)分子不能透过半透膜，而水分子可以自由透过。 渗透方向： 产生渗透原因： 溶剂透过半透膜进入溶液的趋向取决于溶液浓度的大小，溶液浓度大，渗透趋向大。 2. 渗透压 渗透压(Π): 单位 KPa或Pa。 第三节 溶液的渗透压 稀溶液 浓溶液 渗透压是溶液的一个重要性质，凡是溶液都具有渗透压。 （一）渗透现象和渗透压 四、溶液的渗透压 范特荷甫公式：Π＝cRT 式中 Π 溶液的渗透压　kPa c 溶液浓度　mol/L T 绝对温度　K(273.15＋t0C) R 气体常数 8.314kPa·L·mol-1·K-1　 （二）渗透压与浓度、温度的关系 四、溶液的渗透压 在一定温度下，溶液的渗透压与溶液的浓度成正比； 即?与溶液中溶质的数目成正比，而与溶质的本性无关； 不论溶质微粒是小分子或大分子，只要溶液中溶质自由粒子的数目相等，则渗透压就相同。 　 Π＝cRT只适用于非电解质稀溶液 如：0.3mol/L葡萄糖溶液与0.3mol/L蔗糖 溶液，其Π相同。 当两种非电解质溶液的c不同时，c大，它的Π就大 0.3 mol·L-1 NaCl溶液的渗透压约为0.3 mol·L-1葡萄糖溶液渗透压的2倍。为什么？ 对电解质的稀溶液，范特荷甫公式修正为： 例如，NaCl的i=2，Ca(NO3)2的i=3。非电解质的校正系数可看成是1。 π = icBRT 四、溶液的渗透压 例：1L溶液中含5.0g马的血红素，在298K时测得溶液的 渗透压为1.8?102Pa，求马血红素的相对分子量。 解： 四、溶液的渗透压 1.定义：指溶液中渗透活性物质的质点（自由的分子、离子）的总溶液。 2. 医学上的单位： mmol/L 3. 渗透浓度实际上反映了溶液的渗透压的大小。 Π＝icRT （三）渗透浓度 四、溶液的渗透压 例：计算50.0g·L-1葡萄糖溶液和9g·L-1生理盐水溶液的渗透浓度。 解：葡萄糖为非电解质，i=1；NaCl为强电解质，i=2，根据题意得： 答：50.0g·L-1葡萄糖溶液的渗透浓度为278mol·L-1，9g·L-1生理盐水溶液的渗透浓度为308mol·L-1。 (一) 渗透浓度 四、溶液的渗透压 π相等的两种溶液称为等渗溶液； π不等的两种溶液，相对高的溶液叫做高渗溶液， 而π相对低的溶液叫做低渗溶液。 发生渗透作用时，水从低渗溶液渗入高渗溶液，直到渗透平衡。 （三） 渗透浓度 四、溶液的渗透压 以人体血浆的渗透压为标准，规定 低渗 等渗 高渗 280~ 320 mmol/L 2. 等渗、高渗、低渗溶液 （三）渗透浓度 临床给病人大量补液时，用等渗溶液是一个基本原则。 四、溶液的渗透压 输入低渗溶液，会使红血球破裂出现溶血现象。 输入高渗溶液时，红血球皱缩易粘合在一起而成“团块”，在小血管中，便可能形成“血栓”。 高渗：胞浆分离 低渗：溶血现象 （四）渗透作用的意义 四、溶液的渗透压 3. 晶体渗透压和胶体渗透压 血浆中的渗透压分为晶体渗透压和胶体渗透压两种 晶体渗透压 胶体渗透压 产生根源 低分子晶体物质如： NaCl、NaHCO3、葡萄糖、氨基酸等 高分子胶体物质如： 蛋白质、核酸等 压力大小及原因 大（759.9～767kPa）；ic大→π大 小（2.9～4.0kPa）；ic小→π小 作用 维持细胞内外的水盐平衡起重要作用 维持毛细血管内外之间的水盐平衡起重要作用 （四）渗透作用的意义 四、溶液的渗透压 四者均与bB有关，且只与溶液中粒子数有关，与溶质的本质无关?依数性。 这是难挥发、非电解质稀溶液的通性。 固体物质的蒸汽压一般很小;易挥发性物质的 p 大，难挥发性物质的 p 小。 中国科学技术大学化学物理系 屠兢 第一章 溶液 内容提要 第一节 分散系 第二节 溶液的浓度 第三节 稀溶液的依数性 第一章 溶液 1.熟悉稀溶液的依数性的基本内容及其计算。 2