几种重要的金属化合物第5课时.docVIP

教学设计：必修1 第三章第二节《几种重要的金属化合物》（第五课时） 《铁盐和亚铁盐》 广州市知用中学 李芝齐 一、教学目标 1．知识与技能 （1）知道溶液中Fe3+的检验方法。 （2）知道Fe3+与Fe2+之间能够相互转化，能从氧化还原的角度分析转化发生的条件。 2．过程与方法 进一步学习运用分类、氧化还原理论学习元素化合物的一般方法 3．情感态度价值观 通过补铁等相关的资料的查询和铁元素的检验，体会化学与生活的紧密关系，感受到学习化学的兴趣。 二、教学方法 实验教学、对比教学、归纳教学 三、教学过程 引入：铁在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，铁主要以+2、+3价化合物的形式存在，上一节课我们学习了铁的氧化物和铁的氢氧化物，今天我们学习铁的两种盐——铁盐和亚铁盐。 板书：3．铁盐和亚铁盐 展示：两只试管，其中分别装有少量氯化亚铁溶液和氯化铁溶液 提问：回忆上节课的内容，你能区分那支试管中装的是氯化亚铁溶液，那支试管是氯化铁溶液？ 学生：浅绿色的是氯化亚铁溶液，黄色的是氯化铁溶液 演示：如果将上述两支试管稀释，这时两种溶液均为无色，问如何区分这两种溶液？ 讲解：浓度过稀时就无法利用铁离子和亚铁离子的颜色来区分。有没有更灵敏的反应来区分铁离子和亚铁离子呢？ 学生实验：P61 实验 3-10，在两支试管中分别取稀释的氯化亚铁溶液2mL和稀释的氯化铁溶液2mL，各滴入几滴KSCN溶液，观察现象并记录。 Fe3+的检验 滴入KSCN溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液 提问：你们看到的实验现象是什么？ 学生：FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红色，而FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，溶液无明显变化。 板书：Fe3+的检验：向待测液中加入KSCN溶液，溶液变成红色。 过渡：硫酸铁等含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时会变成红色，这个反应可以检验Fe3+存在。铁离子和亚铁离子在一定条件下是可以相互转化的，如何转化？请完成下列的科学探究。 实验探究：P61 科学探究，记录实验现象 提问：第一个实验你们看到什么现象？ 板书：现象：加入铁粉，振荡后溶液变成浅绿色，滴入KSCN溶液后，无明显变化 提问：从这个实验现象得出什么结论？ 讲述：加入铁粉后，溶液中没有Fe3+。 提问：取上层清液，再加入氯水后看到什么现象？你又得出什么结论？ 讲述：加入氯水后，溶液中又出现（或生成）了Fe3+。 提问：P61 科学探究实验中为何要取上层清液？ 回答：实验现象的观察力求准确，尽量排除干扰。 板书：2FeCl3+Fe＝3FeCl2，2FeCl2+ Cl2＝2FeCl3 讲述：Fe3+具有强氧化性，遇到还原性强的铁粉，被还原成了Fe2+，而Fe2+遇到较强的氧化剂氯水后，又重新被氧化成了Fe3+。 过渡：写出上述两个反应的化学方程式，指出两个化学方应属于什么反应类型？ 学生：氧化还原反应 练习：用双线桥表示上述两个氧化还原反应中电子转移的数目和方向。 2FeCl3+Fe＝3FeCl2，2FeCl2+ Cl2＝2FeCl3 提问：氧化剂和还原剂是什么？Fe3+与Fe2+在氧化还原反应中化合价可能怎样的变化呢？ 学生：铁单质中铁元素化合价为0，处于最低价，只能失电子，只具有还原性，三价铁处于最高价，只能得电子，只具有氧化性，亚铁处于中间价态，既可失电子，化合价升高至+3价，又可得电子，化合价降低到—2价，既有氧化性又有还原性。 阅读：P61最后一段和P37最后一段，讨论Fe3+与Fe2+如何相互转化？ 小结：分析、评价、整合学生Fe3+与Fe2+相互转化的关系图 练习：课本P63 第10题,并用双线桥法表示电子转移的方向和数目 板书：Cu + 2FeCl3 ＝2FeCl2 + CuCl2 讲述：铜单质也可以把Fe3+转化为Fe2+，请完善你的Fe3+与Fe2+相互转化的关系图 小结：通过学习“铁盐和亚铁盐的一些性质”探究中，我们知道根据元素组成元素化合价，判断其氧化还原性，推测其性质。 板书：4．铁盐和铝盐的净水作用 讲解： 铝盐在水溶液中能够生成Al(OH)3胶体，具有吸附作用，可以净水，铁盐也是一样，可以生成Fe(OH)3胶体，可以净水。 小结：氧化性较强的物质遇到还原性较强的物质时，有可能发生氧化还原反应。例如：Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性，Fe3+与Fe2+在一定条件下可以相互转化。 课外作业1：世卫推荐使用中国铁锅安全有益健康，是从哪个角度评价铁锅的？新闻中补血保健产品亟待“补血”，市面上有关补铁剂的有效成分是什么？学生回家查阅资料。 课外作业2：查阅资料，完成家庭实验，如何防止或减缓榨苹果时得到的苹果汁变色？不同的做法，口感如何？拍成录像或有研究成果的相片。 - 17 - ） 较强的氧化剂，如：Cl2、O2、H2