高考化学一轮复习配套课件：从铝土矿到铝合金.pptVIP

[答案]　C 2．(2014年北京东城模拟)下列各组物质，不能按(“―→”表示反应一步完成)关系转化的是(　　) 解析：Al2O3和NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2和AlCl3反应生成Al(OH)3，Al(OH)3受热分解得Al2O3，A符合；AlCl3和NaOH反应生成Al(OH)3，Al(OH)3和NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2和过量盐酸反应生成AlCl3，B符合；Al不能一步生成Al(OH)3，C不符合；MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2，Mg(OH)2受热分解得MgO，MgO和盐酸反应生成MgCl2，D符合。 答案：C 1．四个基本图像 (1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像： 有关氢氧化铝沉淀图像题的分析思路 　(2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像： 2.拓展图像 (1)向AlCl3溶液中逐滴加入氨水或NaAlO2溶液至过量，图像如图1所示。 (2)向NaAlO2溶液中逐滴加入AlCl3溶液或通入CO2至过量，图像如图2所示。 (3)向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液(即将Mg、Al溶于过量盐酸所得的溶液)中逐滴滴入NaOH溶液至过量，图像如图3所示。 (4)向MgCl2、AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入盐酸(NaOH与盐酸的物质的量浓度相等)，沉淀图像如图4所示。 3．图像题的解答要领 (1)转化过程中要遵循化学方程式中的化学计量数的对应关系。 (2)看清纵横坐标的含义，对图像进行全面分析。 (3)对于一些复杂问题可先分解后组合，进行图像的叠加工作；只有抓住一些关键点(最高点、最低点、转折点等)和变化趋势，才能顺利地解决图像问题。 【典例】　将一定量的Mg、Al合金溶于1 mol·L－1的盐酸中，然后用1 mol·L－1的NaOH溶液进行滴定，产生沉淀的量随NaOH溶液的体积的变化图像如图所示。则 (1)Al的质量是________。 (2)盐酸的体积为________。 (3)欲求a的值，还需要知道一个条件，这个条件可以是________。 A．合金的质量 B．Mg的质量 C．产生H2的体积 D．b点对应的沉淀量 E．c点对应的沉淀量 [解析]　用NaOH溶液滴定溶解镁铝合金的盐酸时的反应为： 0～a：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O a～b：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl b～c：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O (1)合金中Al～Al3＋～Al(OH)3～b～c间滴入的NaOH， 即n(Al)＝n(NaOH)b～c＝1 mol·L－1×(90－80)×10－3 L＝0.01 mol m(Al)＝27 g·mol－1×0.01 mol＝0.27 g (2)b点时溶液中只有NaCl，且Na＋来自于NaOH溶液，Cl－来自于原盐酸，故n(HCl)＝n(NaOH)0～b＝1 mol·L－1×80×10－3 L＝0.08 mol， V盐酸＝0.08 mol÷1 mol·L－1＝0.08 L，即为80 mL。 (3)在A～E五个条件中，再加其中任一个条件，就能求得a的值。 [答案]　(1)0.27 g　(2)80 mL　(3)ABCDE(其中任选一个) 本小节结束 请按ESC键返回 课 前 基 础 探 究 菜 单 课 堂 优 化 探 究 隐 藏 高考总复习 SJ 化学 山东金太阳书业有限公司 实 验 思 维 探 究 课 时 演 练 探 究 第二单元　从铝土矿到铝合金 　[考纲展示]　　 1.了解铝的主要性质及应用。　2.了解铝的重要化合物的主要性质及应用。　3.了解合金的概念及铝合金的重要应用。 [主干知识] 一、铝的主要性质及应用 1．铝的物理性质 铝是 色，具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。 2．铝的化学性质 铝的原子结构示意图为： ，是一种较活泼的金属，在化学反应中表现较强的 性。 银白 还原 (1)与非金属单质反应 (2)与酸溶液反应 致密 (3)与NaOH溶液反应的离子方程式为 。 (4)铝热反应：如Al与Fe3O4反应的化学方程式为 。 3．铝的用途 纯铝制作导线，铝合金用于制造飞机、汽车、生活用品等。 1．金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓硫酸或浓硝酸？ 提示：常温下浓硫酸、浓销酸能使铝钝化(在表面形成一层致密的氧化膜)，阻止反应继续进行。 2．Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”你认为这种说