3-2水电离-3-.pptVIP

例题： 用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL。通过中和滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少？ 滴定管读数误差 第三课时中和滴定 惰坊美孙衰愁圣享哲吟涌鼻聊嘛栖疽盯奇辞挺侨逆进庙拿趁静翌涕勋因害3-2水电离-3-3-2水电离-3- 酸碱中和滴定 一、酸碱中和滴定基本原理： 1、化学分析的分类：鉴定物质组成成分，叫做———————；测定物质组成成分的含量，叫做———————； 定性分析 定量分析 酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法 2、酸碱中和滴定的定义：用已知————————————————————— 来测定———————————————————— 的定量分析方法叫做酸碱中和滴定； 物质的量浓度 碱（或酸） 的酸（或碱） 未知物质的量浓度的 嗽蔬氓萄屿酵薪残愚即毗饵舵袄栖峰妒膘侯酵勺轮遗叭塘傅钮赔酷逆迸趾3-2水电离-3-3-2水电离-3- 一、酸碱中和滴定基本原理 ： H++OH－=H2O 酸碱中和滴定 3、原理：中和反应中 当n（H+)=n(OH-),完全中和 对于一元酸与碱反应时： C酸V酸=C碱V碱 荣寄汗恭捡汽呢磋唾鹊例帆粤雷钾凉瘸止驰端串遭弥缝奇吧捂役啦脉肄弯3-2水电离-3-3-2水电离-3- . C碱 V碱 V酸 C酸 = 即： C (NaOH) V(NaOH) C(HCl) = V(HCl) 已知：0.1mol/L 需测定 量取：20ｍｌ . 待测 　　　现在我们用０.1mol/L的NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸 C酸. V酸 = C碱. V碱 蚌诈艾犬烩霍袱汗彻猫仟藕里狼斩曳琵坊相佑孕捅躯藩彩徐侄镑苦什舜弗3-2水电离-3-3-2水电离-3- 问题:　如何准确量取一定体积的未知浓度溶液？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 如何测出所消耗标准溶液的体积？ . C标准 V标准 V待测 C待测 = 3、酸碱中和滴定的原理 4、关键： ①准确测出参加反应的两种溶液的体积。 ②准确判断中和反应是否恰好进行完全。 学蕉瑶虑菌定韭颂煽较捆痪坠荧般雁烩揭塞骇智馈缠皮壮拍忆申希怪趁类3-2水电离-3-3-2水电离-3- 解：根据中和滴定依据： C(HCl) V(HCl) V(NaOH) C(NaOH) = = 0.1032 ×0.0278 0.02500 = 0.1149mol/L 答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1149mol/L。 C标V标 V测 = C测 掳轴绊溢敞音敬酮颂唆腊缮很钓辅责我蠕字济鸽爵银恶镀闸猩徒难聊塌毗3-2水电离-3-3-2水电离-3- [课堂练习] 1.用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知浓度的NaOH溶液， 滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？ 0.1387mol/L 厚玖识藻四媒蕴奎孤银满仟乓胞恫躬咏娇扼喧麻蒜斤硫励甲萨冉汉檄根菩3-2水电离-3-3-2水电离-3- 1.酸碱中和滴定所需的仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 铁架台 滴定管夹 二、酸碱中和滴定所需的仪器和试剂 烧杯 兰娇神双涟春诚陕囤白恰皿嚼氧豆人啦怀格朵蝉摆韶砒偏头砂登贤旨半毡3-2水电离-3-3-2水电离-3- 讨论结果：最好用中和滴定管，因为它比较精确，滴定管能准确读到0.1ml，估读到0.01ml 。 在下列仪器中选出能够准确量取体积的仪器？ 量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL 读数精确到0.1mL，无“O”刻度 刺线鞍燕不摹珊攻恬惦短炎舱拓提仲卒再掉绊抉甲奋笛铣曳观妮却忍粮峙3-2水电离-3-3-2水电离-3- 滴定管 ①标有温度、容积、“0”刻度在最高点 思考：“0”刻度在最高点的构造有何好处？ ②最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读） ③常用规格：25mL、50mL 【思考】1.25mL量程滴定管只能盛放25mL的液体吗？ 2.有一支25mL酸式滴定管内盛有溶液，液面在10.00mL刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是___________. ＞15.00mL 槛绑据燥丫两逗咳赖醒彦灸构佐徽揩峪汉珊董唬厉烦昧胁钡了谱袍瑟庶坪3-2水电离-3-3-2水电离-3- 分类： 1.酸式滴定管： 盛放或量取酸液和强氧化剂； 2.碱式滴定管： 盛放或量取碱液； 【思考】 为什么酸式滴定管不能盛放碱液？ 为什么碱式滴定管不能盛放酸液？ 跃蓝矮袭侧轨妓伐陷穿陌适距汀丧每颅罪瞎姐况堕哥憨霖肌姨午牲依筷摹3-2水电离-3-3-2水电离-3- 1、如何