溶液的酸碱性的表示方法和PH的计算解决方案.ppt

第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第二课时 在常温下，由水电离产生的c(H+) =1×10-9 mol/L的溶液，则该溶液的酸 碱性如何？ 学 与 问 答：可能是酸性也可能是碱性 高考链接 √ 【07北京】在由水电离产生的H＋浓度为 1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K＋、Cl－、NO3－、S2－ ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－ ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 酸性条件不能共存 碱性条件不能共存 能共存 酸、碱性条件都不能共存 能共存 高考链接 A （08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的 c(H＋)＝1.0×10-13 mol/L ，该溶液可能是( ) ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 溶液的酸碱性取决于 中性溶液：C(H+)=C(OH-) 酸性溶液:C(H+) ＞ C(OH-) 碱性溶液：C(OH-) ＞ C(H+) C(H+)和C(OH-)的相对大小 任何温度下： 中性溶液：C(H+)=C(OH-) = 酸性溶液:C(H+) ＞ C(OH-)且 C(H+) 碱性溶液：C(OH-) ＞ C(H+)且C(OH-) 25℃时 ： 1×10-7 ＞1×10-7 ＞ 1×10-7 练习 溶液的酸碱性---正误判断 1、如果c(H+)不等于c(OH-)，则溶液一定呈酸或碱性。 2、在水中加酸会抑制水的电离，使水的电离程度减小。 3、如果c(H+)/c(OH-)的值越大，则溶液酸性越强。 4、任何水溶液中都有(H+)和(OH-)存在。 5、c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。 6、对水升高温度时，水的电离程度增大， 酸性增强。 ∨ ∨ ∨ ∨ × × 1、用H+或OH-的物质的量浓度 如：c(H+)=1mol/L 一、溶液酸碱性的表示方法 如：c(OH-)=2mol/L （浓溶液） 2、pH ③表达式：pH=-lgc(H+) c(H+) 和 c(OH-)都较小的稀溶液（≤1mol/L） 用pH表示。 ①适用范围：c(H+)≤1mol/L 或 c(OH-)≤1mol/L的稀溶液。 ②定义：用c(H+)的负对数来表示。 c(H+)=10-pH 常温下 pH= 7 pH=7的溶液一定是中性溶液吗？ 答：不一定，只有在常温下才显中性。 100℃时显碱性 中性溶液： 酸性溶液： 碱性溶液： pH＜ 7 pH ＞ 7 100℃ pH= 6 pH＜ 6 pH ＞ 6 酸： c(酸) c (H+) －lg pH 碱： c(碱) c (OH－) Kw c (H+) －lg pH 二、有关溶液的pH的计算 1、单一溶液pH的计算 例1：计算0.1mol/L的HCl溶液的pH值 pH=1 例2：0.005 mol/L Ba(OH)2溶液的pH值 pH=12 练习：试计算常温下的 1、0.005 mol/L H2SO4溶液的pH值； 2、0.001 mol/L NaOH 溶液的pH值 pH=2 pH=11 ①、强酸与强酸混合： 例3：计算10mL 0.1mol/L HCl和10mL 0.05 mol/L H2SO4混合溶液的pH pH=1 练习3：pH＝2的盐酸溶液和0.00005 mol/L的硫酸溶液等体积混合，试计算混合溶液的pH值 pH=2.3 2、酸碱混合时pH的计算 ②、强碱与强碱混合： 例4、25 ℃时，10mL 0.1mol/L NaOH和10mL 0.05 mol/L Ba(OH)2混合，计算混合溶液的pH值. 练习4、常温下，pH=13和pH＝11的强碱等体积混合，混合溶液的pH值 pH=13 pH=12.7 计算： 1、pH=1和pH=3的强酸等体积混合的混合液的pH值 pH混＝ 1.3 2、pH=10和pH=12的强碱等体积混合的混合液的pH值 pH混＝ 11.7 ③、强酸强碱混合： ⑴ 恰好完全反应，溶液呈中性。 若为常温，中性溶液 pH = 7 ⑵ 若酸过量，先求过量的H+的浓度，再求pH pH=－lgc(H+)余 例：求30mL pH=3的盐酸溶液与20mL pH=11的氢氧化钠溶液反应后溶液的pH pH=3.7 ⑶若碱过量，先求过量的OH-的浓度，再求pH c(H+)= Kw c(OH-) pH=－lgc(H+) 练习