3二氧化碳和一氧化碳研究.pptVIP

【谜语】它可以翻手为云，覆手为雨；是植物的“粮食”、灭火的“先锋”、墙壁的“粉刷匠”，也是造成温室效应的“罪魁祸首”之一。猜猜他是谁？ 为什么把溶有二氧化碳的饮料称为碳酸型饮料呢？ 二氧化碳溶于水的过程中，有没有发生化学变化呢？ 为什么二氧化碳又被称为“粉刷匠”？ 二氧化碳在生活和生产中具有广泛的用途，那么CO2是不是越多越好呢？ 1.预习二氧化碳对环境和生活的影响，以及一氧化碳的性质； 2.正式作业：课本P1231、6、8； 3.练习册:《课时掌控》59-60。 一氧化碳燃烧发出蓝色火焰，放出大量的热，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。 2CO＋O2 2CO2 点燃 (2)化学方程式 ［注意］ 一氧化碳与空气(或氧气)混合遇到明火可能发生爆炸，所以点燃前必须检验它的纯度。 当碳燃烧不充分时也会生成一氧化碳。 C＋O2 CO2 点燃 C＋CO2 2CO 高温 2CO＋O2 2CO2 点燃 2C＋O2 2CO 点燃 煤炉燃烧为何会产生蓝色火焰？ ［讨论］煤炉中可能发生的反应。 ⑵ 毒性（有毒） ［学生活动］阅读教材P121，交流讨论 ①煤气中毒的生理过程是怎样的？ ②在什么条件下容易发生煤气中毒？ ③有人用煤火取暖，在房间和煤炉上各放一盆水可以预防煤气中毒，对吗？为什么？ ④用煤火取暖时，怎样预防煤气中毒？ ③不能。因为一氧化碳难溶于水，也不与水反应。 ①煤气中毒生理过程： 一氧化碳跟血液中的血红蛋白的结合能力比氧气强200~300倍，造成机体缺少氧气。 ④预防措施：用煤炉取暖时，注意门窗通风；保持烟囱畅通； ②通风不良的房间；刚封炉或炉中刚加煤炭时。 课题3 二氧化碳和一氧化碳 第一课时 二氧化碳 1.二氧化碳的物理性质 [实验探究]探究有关二氧化碳的性质 （1）根据课题2中所学的二氧化碳的制法，制备下面实验需要的二氧化碳。 （2）取一瓶二氧化碳，观察、记录现象。 第一课时 二氧化碳 （3）结合教材P117实验内容以及如下左右两图，完成实验①、②，叙述现象，并讨论分析原因。 ① ② [共同分析] 实验①中发现烧杯中下层的蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大，可以像水一样从一个容器倒入另一个容器。 实验②中发现塑料瓶瘪了，说明二氧化碳能溶于水，使瓶内压强减小。 交流、讨论、总结二氧化碳的性质，填表： 颜色 状态 气味 密度 （与空气比较） 溶解性 是否支持燃烧 二氧化碳 无色 气体 无味 密度比空气大 能溶于水 不能 干冰 [拓展介绍] 干冰是一种半透明的白色固体。在常压和-78.5℃时升华，升华时从周围环境中吸收热量，使环境温度降低，水蒸气冷凝为水滴聚集在一起形成雾。影视舞台上经常见到的云雾缭绕、使人如入仙境的景象就是这样形成的。 【设疑】 [实验探究] ⑴介绍紫色石蕊试液； ⑵分组完成教材P118实验及补充实验，探索有关二氧化碳另外的化学性质； ⑶叙述现象并讨论分析原因，填写下表。 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 现象 分析 紫色小花变红 紫色小花不变色 紫色小花不变色 紫色小花变红 （Ⅰ） 酸能使紫花变红； （Ⅱ）水不能使紫花变红； （ Ⅲ）二氧化碳不能使紫花变红； （ Ⅳ）水与二氧化碳共同作用使紫花变红。 说明水与二氧化碳反应生成了一种酸—碳酸 [共同分析] 二氧化碳跟水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。 CO2+H2O=H2CO3 说明碳酸很不稳定，易分解生成二氧化碳和水。 H2CO3=H2O+CO2↑ 第四朵变红的小花，加热烘烤后，又变紫。 【设疑】 [共同分析] 澄清石灰水变浑浊的原因是：二氧化碳【CO2】与氢氧化钙【Ca(OH)2】反应生成了难溶于水的碳酸钙。 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 这个反应可用于检验二氧化碳。 [共同分析] 石灰浆中主要成分Ca(OH)2与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙是坚硬的白色固体： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 炭火燃烧时生成大量二氧化碳，可以促进反应进行，同时又生成了大量的水，所以看起来像“冒汗”一样。 [思考讨论] 石灰浆【主要成分是Ca(OH)2】抹墙一段时间会变硬变白，为什么？要使石灰浆抹的墙迅速变硬，常常在室内生一盆炭火，为什么开始时墙壁反而会“冒汗”呢？ [共同分析]  白色物质是碳酸钙（CaCO