3氧化还原反应.pptVIP

学　以　致　用 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 1. 某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ ） A. 一定被氧化 B. 一定被还原 C. 可能被氧化，也可能被还原 练习 2.在反应中，氧化剂是_____，氧化产物是________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________，若有7.3g HCl被氧化，产生的Cl2质量为________g,电子转移的总数为_____， 3、氧化性还原性与元素价态的关系 最高价态：只具有氧化性 如：浓H2SO4 HNO3 FeCl3 KMnO4 最低价态：只具有还原性 如： KI H2S Zn HCl 中间价态：既具有氧化性又有还原性 如： FeCl2 S SO2 Cl2 CO 完成方程式并判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 1、次氯酸见光分解?? 2、?漂白粉制取??????????????????????????????????????????? 3、?漂白粉久置空气失效????????????????????????????? 4、?实验室制氯气（二氧化锰法） 5、电解饱和食盐水???? 练习3、分析下列变化: 1、Ｆe→ＦeＣl3，需要加 —— 剂，如：— 2、CuO→Cu,需要加 —— 剂，如：—— 3、HCl→Cl2是 —— 反应，HCl是 —— 剂，需要加 —— 剂，如：＿＿。 4、HCl→H2是——反应，HCl是——剂。 5、Fe3+→Fe,需要加——剂，Fe3+具有——性 4、在反应2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O中：(1)氧化剂是( 　 )，还原剂是（　　）　(2)被氧化的元素是（　　　）(3)还原产物是（　　　） 　(4)氧化产物是（　　　）(5)反应中共转移（　　　）个电子 氧化剂 氧化性 得到电子 化合价降低 发生还原反应 该元素被还原 还原剂 还原性 失去电子 化合价升高 发生氧化反应 该元素被氧化 对于任何一个氧化还原反应方程式都可以表示为： 1、S+HNO3——SO2+NO+H2O 2、H2S+H2SO4——S+SO2+H2O 3、Fe+H2SO4——Fe2(SO4)3+SO2+H2O 4、HClO4+P4+H2O——HCl+H3PO4 5、NO2+KMnO4+H2SO4+H2O—— 　　　　　　　　　　　　　MnSO4+K2SO4+HNO3 6、Cu+NaNO3+H2SO4——CuSO4+Na2SO4+NO+H2O 练习2、多元素参与氧化还原反应方程的配平 1、As2S3+ HNO3——H3AsO4+ S+ NO2+ H2O 2、FeS2+ O2—— Fe2O3+ SO2 3、Cu2S+ HNO3——Cu(NO3)2+H2SO4+H2O 四、中学常见的氧化剂和还原剂 （1）活泼非金属单质：Cl2、 Br2 、I2 、 O2、O3 （2）高价氧化物：MnO2、PbO2 （3）高价态酸：HNO3、浓H2SO4 （4）高价态盐：KNO3（H+）、 KMnO4（酸性、中性、碱性）、 KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性、中性、碱性）、Ag＋ （5）过氧化物：H2O2、Na2O2、 （6）其它：HClO、NaClO、漂白粉 (7) 弱氧化剂：能电离出H+的物质 2、重要的还原剂 （1）金属单质：金属活动性顺序表 （2）非金属单质：H2、C （3）变价元素中元素低价态氧化物：SO2、CO、NO （4）变价元素中元素低价态的酸、阴离子 　H2S、 S2—、H S—、HBr、Br—、HI、I—、 浓HCl、Cl—、H2SO3 、HSO3— （5）变价元素中元素低价态时的盐、碱 Na2SO3、Na2S、FeSO4 1．守恒律：原子、电子转移、电荷守恒 化合价有升必有降，电子有得必有失．对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总被相等。 2．价态律：最高价、最低价、中间价 元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。 　　　高价氧化低价还，中间价态两头转 专项练习——氧化还原反应的一般规律 1、24mL浓度为 0.05mol·L－1 的 Na2SO3 溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7