习专题二 空气和水.ppt

复习专题二 空气和水 永乐中学 余燮    Ⅴ实验室若无二氧化锰，也可在氯酸钾中加入少量的高锰酸钾后达到加速受热分解的同样效果，为什么？此时高锰酸钾是该反应的催化剂吗？ （4）氧气的工业制法 原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。 二、自然界的水 1、纯净物和混合物 现有①氧气，②氮气，③空气，④高锰酸钾，⑤氧化铝，⑥硫，⑦水，⑧氧化铁，⑨二氧化碳，⑩硫酸铜溶液 　其中属于纯净物的有　　　　　， 属于混合物的有　　　　．　 2、制取氧气的操作步骤有： A.向试管内装入高锰酸钾 B.加热试管 C.检查装置气密性 D.将带有导管的橡皮塞塞紧试管，并固定在铁架台上 E.将导管伸入盛满水的集气瓶中 F.试管口放一团棉花。 （1）正确操作顺序是 。 （2）试管口略向下倾斜的目的是 。 （3）试管口放一团棉花是为了 。 （4）实验完毕后，先 再 ； 以防止 。 4．阅读下列文字，用序号填空: 　 ①水通常为无色无味的液体 ②水被加热可以变成水蒸气 ③没有水人和动植物就无法生存④水是常用的灭火剂 ⑤ 在通电条件下，水分解生成氧气和氢气；⑥氢气在氧气中燃烧生成水⑦电石（CaC2）仓库着火不能用水灭火，因为CaC2可与水反应生成乙炔气体（具有可燃性）。 ⑴水的物理性质 ； ⑵水的化学性质 ； ⑶水的用途　　　　　　　　　； * 一、空气 空气 组成成分 探究实验 重要性 污染及防治 知识网络 1、空气的组成 氧气 21% 氮气 78% 稀有气体 0.94% 二氧化碳 0.03% 其他气体和杂质 0.03% 你能举例说明空气中含有氧气(CO2 或 H2O)吗? 2、空气组成的探究实验： 注意事项： 1、装置气密性良好 2、红磷足量或过量 3、不能用木炭、硫、铁丝替代红磷 4、要等装置完全冷却后再打开止水夹 3、空气的污染及防治 粉尘 有害气体： 二氧化硫、二氧化氮、 一氧化碳 煤、石油燃烧 工厂废气 汽车尾气 污染物及污染源 污染的危害（产生的后果） 防治措施 加强大气质量监测； 使用清洁能源； 植树造林、种草绿化等 4、氧气 氧 气 性质 用途 制法 物理性质 化学性质 药品及反应原理 实验装置 检验及验满方法 供给呼吸 支持燃烧 工业制法 实验室制法 ——色、态、味；密度；溶解性；三态变化 ——实验 体现 决定 （分离液态空气、膜分离技术） （1）物理性质: 通常状况下,氧气是一种无色、无味的气体。密度略大于空气，不易溶于水。液态氧和固态氧均为淡蓝色。 木炭 带火星的木条复燃 木条 在氧气中 在空气中 持续红热，产生一种无色、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 燃烧得更旺，发白光，放出大量热，产生一种无色、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 硫粉 燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种无色、有刺激性气味的气体。 燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，生成一种无色、有刺激性气味的气体。 在氧气中 在空气中 （2）化学性质： 比较活泼，在高温下能与许多物质发生剧烈的氧化反应。 具有氧化性；可以支持燃烧。 （3）实验室制法：（化学变化） 1、药品及化学反应原理 ⑴过氧化氢溶液与二氧化锰 ⑵氯酸钾与二氧化锰的混合物 ⑶高锰酸钾 Ⅰ实验室用分解高锰酸钾、分解氯酸钾、分解过氧化氢溶液、（光合作用、过氧化钠供氧）制取氧气哪个更好？ Ⅱ实验室用过氧化氢溶液制取氧气，为什么还要加入一定量的二氧化锰？ Ⅲ实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰是反应物吗？ Ⅳ二氧化锰是加速过氧化氢溶液分解的唯一催化剂吗？若不是，试再举例。 氧气的发生装置： 通常考虑因素： 反应物的状态和反应条件 固态反应物加热制取气体 有液体反应物不加热制取气体 氧气的收集装置： 通常考虑因素：气体密度、水溶性 氧气的检验及验满 ——通常考虑气体的化学性质 ◇膜分离技术 纯净的空气 加压 降温 液态空气