【安徽】2013版化学复习方略课件：8.2水溶液酸碱中和滴定(鲁科版)(共76张).pptVIP

(2)酸碱混合溶液pH的计算。 ①两强酸混合：直接求[H+]混，代入公式pH=-lg[H+][H+]1计算。 ②两强碱混合：先求[OH-]混，再根据Kw=[H+]·[OH-]计算， 求[H+]混，由[H+]混求pH。 ③强酸、强碱混合 a.恰好完全中和：pH=7 b.酸过量： c.碱过量： 可总结为： 【高考警示钟】 (1)强酸(或强碱)溶液稀释后性质不会改变： 对于酸溶液中的[H+]，每稀释10n倍，pH增大n个单位，但增大后不超过7，酸仍为酸。对于碱溶液中的[OH-]，每稀释10n倍，pH减小n个单位，但减小后不小于7，碱仍为碱。 (2)pH相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱)，稀释相同的倍数，强酸(或强碱)pH变化大，弱酸(或弱碱)pH变化小。 【拓展延伸】已知酸和碱溶液的pH之和，判断等体积混合后的溶液的pH (1)若强酸与强碱溶液的pH之和大于14，则混合后显碱性， pH大于7。 (2)若强酸与强碱溶液的pH之和等于14，则混合后显中性， pH等于7。 (3)若强酸与强碱溶液的pH之和小于14，则混合后显酸性， pH小于7。 (4)若酸与碱溶液的pH之和等于14，酸、碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁性。这是因为酸和碱已电离的H+和OH-恰好中和，谁弱谁的H+或OH-有储备，中和后还能电离，显出酸、碱性来。 【典例2】(2012·宿州模拟)在温度T ℃下，Ba(OH)2的稀溶液中［H+］＝10-a mol·L-1，［OH-］＝10-b mol·L-1，已知a+b＝12，向该溶液中逐滴加入pH＝b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示： 序号 ① ② ③ 氢氧化钡的体积/mL 22.0 22.00 22.00 盐酸的体积/mL 00.00 18.00 22.00 溶液 的pH 8 7 6 (1)依据题意判断，T ℃_____25 ℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积Kw＝_______。 (2)b=_____，原Ba(OH)2的稀溶液的物质的量浓度为_____。 (3)该温度下，向1 L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L该Ba(OH)2的稀溶液时，沉淀正好达最大量，从所得溶液中取出4 mL并加水稀释至20 mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为________，其中Na2SO4的物质的量浓度 为______。 【解题指南】解答本题应注意以下两点： (1)温度改变，Kw改变，根据溶液的[OH-]计算[H+]时要注意。 (2)表中的③溶液显中性而不是②溶液。 【解析】(1)在Ba(OH)2稀溶液中水的离子积常数Kw＝ [H+][OH-]＝10-a·10-b＝10-1210-14，说明溶液的温度大于 25 ℃，且有该温度下pH＋pOH＝12，中性溶液的pH等于6。 (2)由①可知Ba(OH)2溶液中[OH-]＝10-4 mol·L-1，［Ba(OH)2］=5×10-5 mol·L-1，当滴入盐酸22 mL时溶液呈中性时有[H+]＝[OH-]，所以原盐酸的浓度为1×10-4 mol·L-1，b等于4。 (3)设混合溶液中H2SO4的物质的量为x mol，Na2SO4的物质的 量为y mol，所加入的Ba(OH)2与SO42-恰好完全反应时有x＋y＝ 1.5×10-4， ， 解得x＝5×10-5，y＝1×10-4。 答案：(1)大于 10-12 (2)4 5×10-5 mol·L-1 (3)4 1×10-4 mol·L-1 【技巧点拨】求算[H+]的两种方法 无论是单一溶液还是混合溶液，计算溶液的pH，实质就是求溶液中的[H+]，求[H+]有两种方法： (1)酸性溶液中 (酸酸混合)或 (酸碱混合) (2)碱性溶液中利用[H+]=Kw/[OH-]计算。 【变式训练】T ℃时，将体积为VA L、浓度为a mol·L-1的一元酸HA与体积为VB L、浓度为b mol·L-1的一元碱BOH混合，混合液恰好呈中性，则下列判断正确的是( ) A．混合液的pH＝7 B．a＝b C．混合液中Kw＝[H+]2 D．a＝b，VA＝VB 【解析】选C。T ℃时HA与BOH混合后恰好呈中性，说明溶液中[H+]=[OH-]，但溶液的pH不一定等于7，而Kw＝[H+]·[OH-] =[H+]2；由于不知道a、b关系，故无法确定VA和VB的关系。 【变式备选】某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现，0.01 mol·L-1的NaOH溶液中，由水电离出的[H+]·[OH-] =10-22，则该小组在该温度下测得0.1 mol·L-1的