必修部分专题6第三单元电解原理 金属腐蚀与防护.doc

第三单元　电解原理　金属的腐蚀与防护 [2017高考导航] 考纲要求 真题统计 命题趋势 1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 2015，卷Ⅱ 28T(2)； 2014，卷Ⅰ 27T(4)； 2014，卷Ⅱ 27T(3) 预计2017年高考中对本单元的考查集中在电解原理的应用、电解产物的判断及电解方程式的书写等。与生产、生活相结合，如电解在工业处理废水中的应用等是命题的趋势，涉及电解产物的判断、电解方程式的书写等。  考点一　电解原理[学生用书P110] 1．电解 使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。 2．电解池(也叫电解槽) 电解池是把电能转化为化学能的装置。 3．电解池的组成和工作原理(以电解CuCl2溶液为例) 总反应方程式：CuCl2eq \o(=====,\s\up7(通电))Cu＋Cl2↑。 4．电子和离子移动方向 (1)电子：从电源的负极流向电解池的阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。 (2)离子：阳离子移向电解池的阴极；阴离子移向电解池的阳极。 5．分析电解过程的思维程序 (1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。 (2)其次分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。排出阴、阳两极的放电顺序。 阴极：Ag＋Fe3＋Cu2＋H＋(酸)Pb2＋Sn2＋Fe2＋Zn2＋H＋(水)Al3＋Mg2＋Na＋Ca2＋K＋。 阳极：活泼电极S2－I－Br－Cl－OH－含氧酸根离子。 (3)然后分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。 (4)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。 6．电解规律(用惰性电极电解) 电解质 (水溶液) 电极反应式 被电解 的物质 总化学方程式 或离子方程式 电解质 浓度 溶液 pH 电解质溶 液复原方法 含氧酸 (如H2SO4) 阳极：2H2O－4e－=== 4H＋＋O2↑ 阴极：4H＋＋4e－===2H2↑ 水 2H2Oeq \o(=====,\s\up7(通电))O2↑＋2H2↑ 增大 减小 加H2O 强碱 (如NaOH) 阳极：4OH－－4e－=== O2↑＋2H2O 阴极：4H2O＋4e－=== 2H2↑＋4OH－ 水 2H2Oeq \o(=====,\s\up7(通电))O2↑＋2H2↑ 增大 增大 加H2O 活泼金属 的含氧酸盐 (如KNO3、 Na2SO4) 阳极：4OH－－4e－=== O2↑＋2H2O 阴极：4H＋＋4e－===2H2↑ 水 2H2Oeq \o(=====,\s\up7(通电))O2↑＋2H2↑ 增大 不变 加H2O 无氧酸 (如HCl， 除HF外) 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑ 阴极：2H＋＋2e－===H2↑ 酸 2HCleq \o(=====,\s\up7(通电))Cl2↑＋H2↑ 减小 增大 通入HCl气体 不活泼金属 的无氧酸盐 (如CuCl2， 除氟化物外) 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑ 阴极：Cu2＋＋2e－===Cu 盐 CuCl2eq \o(=====,\s\up7(通电))Cu＋Cl2↑ 减小 加CuCl2固体 活泼金属的 无氧酸盐 (如NaCl) 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑ 阴极：2H＋＋2e－===H2↑ 水和盐 2Cl－＋2H2Oeq \o(=====,\s\up7(通电)) Cl2↑＋H2↑＋2OH－ 生成新 电解质 增大 通入HCl气体 不活泼金属 的含氧酸盐 (如CuSO4) 阳极：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑ 阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu 水和盐 2Cu2＋＋2H2Oeq \o(=====,\s\up7(通电)) 2Cu＋O2↑＋4H＋ 生成 新电 解质 减小 加CuO或 CuCO3 按要求书写有关的电极反应式及总反应式。 (1)用惰性电极电解AgNO3溶液 阳极反应式：_________________________________________________； 阴极反应式：____________________________________________________； 总反应离子方程式：_____________________________________________。 (2)用惰性电极电解MgCl2溶液 阳极反应式：_______________________________________________________________； 阴极反应式：_________________________________