【全程复习方略】2015必威体育精装版版高三化学总复习课件：选修3 1原子结构与性质.ppt

(1)元素q位于周期表中的　　　　区,q原子的外围电子排布式是　　　　。 (2)下列有关说法正确的是　　　　(填字母)。 A.b、c、d元素的电负性逐渐增大 B.f、g、h元素的第一电离能逐渐增大 C.md2与bd2的化学性质类似,都是极性分子 D.f、g分别与e组成的物质的晶格能,前者比后者低 E.b2a2分子的立体构型是直线形,该分子中σ键和π键的个数比为3∶2 【解析】(1)q为Cr,核外电子排布式为[Ar]3d54s1,位于周期表 的d区。(2)同周期元素从左向右,电负性增大,A正确;同周期从 左向右,元素第一电离能总体趋势增大,但ⅡA族、ⅤA族反常, f、g、h第一电离能MgAlNa,B错误;md2和bd2分别为SO2和CO2, 化学性质部分相似,SO2是极性分子,CO2是非极性分子,C错误; f、e组成物质为NaF,g、e组成物质为MgF2,二者都是离子晶体, 离子晶体晶格能与离子所带电荷和离子半径有关,所带电荷 Mg2+Na+、离子半径Mg2+Na+,所以MgF2晶格能大,D正确;b2a2为C2H2,结构式为H—C≡C—H,四个原子共直线,σ键和π键数之比为3∶2,E正确。 答案:(1)d　3d54s1　(2)A、D、E 【加固训练】 1.元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素,请根据表中信息回答下列问题。 +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 D 单质在常温、常压下是气体,原子的L层有一个未成对的p电子 C 工业上通过分离液态空气获得其单质,原子的最外层未达到稳定结构 B 单质制成的高压灯,发出的黄光透雾力强、射程远 A 性质或结构信息 元素 (1)上表中与A属于同一周期的元素是　　　　　　(填元素符号),写出D离子的电子排布式　　　　　　。 (2)D和C形成的化合物属于　　　　　　晶体。写出C单质与水反应的化学方程式? 　。 (3)对元素B的单质或化合物描述正确的是　　　　(填序号)。 a.B元素的最高正价为+6 b.常温、常压下单质难溶于水 c.单质分子中含有18个电子 d.在一定条件下镁条能与B的单质反应 (4)A和D两元素金属性较强的是　　　　　　(写元素符号)。写出能证明该结论的一个实验事实　　　　　　　　　　。 【解析】由钠的用途可知,A元素是钠;原子的最外层电子未达到稳定结构,B可能是氮或氧;L层有一个未成对电子,常温下又是气体,故C是氟;D易知是Mg。 答案:(1)Mg　1s22s22p6 (2)离子　2F2+2H2O====4HF+O2　(3)b、d (4)Na　钠与水反应比镁与水反应剧烈(或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的强,合理即可) 2.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素, 其原子半径随原子序数变化如右图所示。 已知W的一种核素的质量数为18,中子数 为10;X和氖原子的核外电子数相差1;Y的 单质是一种常见的半导体材料;Z的电负性在同周期主族元素中最大。 (1)X位于元素周期表中第　　　　周期第　　　　族;W的基态原子核外有　　　　个未成对电子。 (2)X的单质和Y的单质相比,熔点较高的是　　　(写化学式);Z的气态氢化物和溴化氢相比,较稳定的是　　　　(写化学式)。 (3)Y与Z形成的化合物和足量水反应,生成一种弱酸和一种强酸,该反应的化学方程式是　 。 (4)在25℃、101 kPa下,已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ,该反应的热化学方程式是　 。 【解析】本题综合考查元素周期表、晶体结构、元素化合物以及热化学方程式等知识。根据题意,W的一种核素的质量数为18,中子数为10,则W为O;X和氖原子的核外电子数相差1,且原子半径比W大,则X为Na;Y的单质是一种常见的半导体材料,不难推断Y为Si;Z的电负性在同周期主族元素中最大,且原子半径比O大,而比Na小,不难推出Z为Cl。 答案:(1)3　ⅠA　2　(2)Si　HCl (3)SiCl4+3H2O====H2SiO3+4HCl (4)SiH4(g)+2O2(g)====SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=-1 520.0 kJ·mol-1 3.(2014·德州模拟)下图是各个原子的性质和原子序数(1～20)的关系图,各图的纵轴可能代表质量数、质子数、中子数、最高正价、原子半径相对大小、得电子能力相对大小(图3中原子序数8、9和图4中原子序数2、10、18在纵轴上没有对应的数值)。 (1)图1～图4的纵轴分别代表　　　　　、　　　　　、 　　　　　、　　　　　。 (2)已知aA、bB、cC、dD、eE、gG六种元素原子序数依次增大,原 子半径按A、E、D、C、B、G的顺序增大,它