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考点21 物质结构与性质(选修3)．(2015·安徽高考·7)碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是 ( ) A．分子式为C3H2O3 B．分子中含6个σ键 C．分子中只有极性键 D．8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2 ．(2015·四川高考·5)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) A．2.0 gO与D2O的混合物中所含中子数为NA B．常温常压下4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA C．标准状况下,5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA D．50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA ．(2015·四川高考·8)X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素;Z和U位于第ⅦA族;X和Z可形成化合物XZ4;Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等;T的一种单质在空气中能够自燃。 请回答下列问题: (1)R基态原子的电子排布式是　 (2)利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是　 (3)X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是　　　　　　　 (4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂,反应可生成T的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是　 ．(2015·安徽高考·25)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。 (1)Si位于元素周期表第　　　　　　　　 (2)N的基态原子核外电子排布式为 　 Cu的基态原子最外层有　　　　 (3)用“”或“”填空: 原子半径 电负性 熔点 沸点 Al　　 N　　 金刚石　　 CH4　　 (4)常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生。 0～t1时,原电池的负极是Al片,此时,正极的电极反应式是? ,溶液中的H＋向　　　　　 ．(2015·福建高考·31)《物质结构与性质》科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。 (1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为? 　 (2)下列关于CH4和CO2的说法正确的是　　　　 a.固态CO2属于分子晶体 b.CH4分子中含有极性共价键,是极性分子 c.因为碳氢键键能小于碳氧键,所以CH4熔点低于CO2 d.CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp (3)在Ni基催化剂作用下,CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。 ①基态Ni原子的电子排布式为　 该元素位于元素周期表中的第　　　　 ②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1 mol Ni(CO)4中含有 　　　　 (4)一定条件下,CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体,其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。 　　参数 分子　　 分子直径/nm 分子与H2O的 结合能E/kJ·mol－1 CH4 0.436 16.40 CO2 0.512 29.91 ①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是　 ②为开采深海海底的“可燃冰”,有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm,根据上述图表,从物质结构及性质的角度分析,该设想的依据是? 。 ．(2015·全国卷Ⅰ·37)[化学——选修3:物质结构与性质] 碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题: (1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用　　　　　　　　 (2)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是　 (3)CS2分子中,共价键的类型有　　　　　　　　　　　　 (4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物的熔点为253 K,沸点为376 K,其固体属于　　　　 (5)碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示: ①在石墨烯晶体中,每个C原子连接　　　　　 ②在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,每个C原子连接　　　　　　　 ．(2015·全国卷Ⅱ·37)[化学——选修3:物质结构与性质]A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2－和B＋具有相同的电子构型;C、D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题: (1)四种元素中电负性最大的是　　　　　 (2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是