21原子核外电子的排布.pptVIP

* * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 原子核外电子排布 + c+ a b d Xn - - a——代表质量数； b——代表核电荷数； c——代表离子所带的电荷数； d ——代表化合价 n ——代表构成微粒的原子个数 训练：说一说 中a、b、n、d及c±的化学涵义， 一 同位素：质子数相同、中子数不同的同一元素的原子（核素）间的互称。 核素：我们把具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素。 元素：元素是指具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 同位素 核素 核素 某种元素 在天然元素中，多数元素含有多种核素，少数元素只含有一种核素（例如Ｎa、Ｋ等）。某种元素跟核素和同位素的关系如右图所示： 原子的构成、原子核的构成是怎样的? 原子 原子核 核外电子 质子 中子 { { 电子在原子内有“广阔”的运动空间，在这“广阔”的空间里，电子怎样运动呢？有规律吗？ 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 质量数＝质子数＋中子数 电子的特征: 1、质量很小，是中子或质子质量的1/1836 （质子质量为1.673×10-27kg,中子质量为1.675×10-27kg） 2、体积很小 3、运动速度很快，接近光速即3×108米/秒 讨论从质量、体积、运动速度等角度讨论原子 核外电子有什么特点？ 请同学们猜测，原子核外电子运动有什么特点？能象宏观 物体一样说出在某一时刻电子所在的位置吗？  氢原子核外电子运动模拟 你认识到在多电子原子里，原子核外所有的电子都在同一区域运动吗？ 在不同区域上运动的电子的能量相同吗？ 结论1：核外电子分区域运动 结论2：不同区域中电子能量不同 科学模型处理： 1、原子核外电子是分区域运动的，人们把核外电子运动 的不同区域看作不同的电子层（模型思想） 2、各个区域上运动着的电子的能量是不同的，即各电子 层上电子的能量不同 问题：人们把原子核外形象地分为几个电子层呢？ 在各电子层上运动的电子的能量有什么区别呢？ 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 由内到外，能量逐渐升高 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 电子层离核远近 电子层上电子能量高低 近→远 低→高 K L M N O P Q 各电子层中电子离核远近和电子能量大小比较 各个电子层所容纳的电子数有规律吗？ 请结合上述元素原子核外电子排布情况，讨论问题： 1、核外电子总是先排哪一个电子层，请你举例说明。 2、各电子层上最多可容纳电子的数目和和该电子层的 序数（用n表示）有何关系？ 3、最外电子层、次外电子层及倒数第三电子层最多可 容纳的电子数目有何规律？ 核电荷数 元素名称 元素符号 各电子层的电子数 K L M N O P 2 氦 He 2 10 氖 Ne 2 8 18 氩 Ar 2 8 8 36 氪 Kr 2 8 18 8 54 氙 Xe 2 8 18 18 8 86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8 K层为最外电子层时，最多可容纳的电子数 除K层外其它各电子层作为最外电子层时最多可容纳的电子数 除K、L层外其它各电子层作为次外电子层时最多可容纳的电子数 除K、L、M层外其它各电子层作外数第三电子层时最多可容纳的电子数 第n电子层最多可容纳的电子数（n为电子层序数） 核外电子分层排布的一般规律 2 2n2 8 18 32 注意：多条规律必须同时兼顾。 核电 荷数 元素 名称 元素 符号 各层电子数 K L M 1 氢 H 1 2 氦 He 2 3 锂 Li 2 1 4 铍 Be 2 2 5 硼 B 2 3 6 碳 C 7 氮 N 8 氧 O 9 氟 F 2 7 10 氖 Ne 核电 荷数 元素 名称 元素 符号 各层电子数 K L M 1 氢 H 1 2 氦 He 2 3 锂 Li 2 1 4 铍 Be 2 2 5 硼 B 2 3 6 碳 C 2 4 7 氮 N 2 5 8 氧 O 2 6 9 氟 F 2 7 10 氖 Ne 2 8 核电 荷数 元素 名称 元素 符号 各层电子数 K L M 11 钠 Na 2 8 1 12 镁 Mg 13 铝 Al 14 硅 Si 15 磷 P 16 硫 S 2 8 6 17 氯 Cl 18 氩 Ar 核电 荷数 元素 名称 元素 符号 各层电子数 K L M 11 钠 Na 2 8 1 12 镁 Mg 2 8 2 13 铝 Al 2 8 3 14 硅 Si 2 8 4 15 磷 P 2 8 5 16 硫 S