周末化学测试 - 萧山三中.DOC

周末化学测试 可能用到的原子量： O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 Fe: 56 Ag：108 第Ⅰ卷（选择题，共5分） B．HF的电子式：H+ C．次氯酸的结构式：H—Cl—O D．CH4分子的比例模型： 4．下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 A.SO2与Si02 B. CCl4与KCl C.NaCl与HCl D. HNO3与H20 5．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅的反应如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g) ΔH0 ，一定温度下，恒容密闭容器中进行该反应，下列措施能增大正反应的反应速率的是( ) A．分离出少量氮化硅 B．降低温度 C．充入氮气 D．充入氦 6．下列各组顺序的排列不正确的是（ ）A．熔点：金刚石＞食盐＞干冰 B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 C．沸点：HF＞HBr＞HCl D．离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+ A．原子半径：XYZW B．金属性：XY，还原性：W 2- Z- C．原子最外层电子数：YXZW D．原子序数：YXZW 8． A.若两元素原子序数相差8，则周期数一定相差1 B．两种简单离子不可能相差3个电子层 C．同族的两元素之间不可能形成化合物 D．最外层电子数相同的微粒一定位于同一族 10．已知反应A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ（Q1、Q2、Q3均大于零），则下列说法正确的是（ ） A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热 B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热 C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2 Q3 D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2 Q3 11. 下列关于太阳能、生物质能、氢能的说法不正确的是（ ）A．太阳能是地球上最基本的能源，绿色植物通过光合作用将太阳能转化成化学能 B．农业上的秸秆、枝叶、水生植物、动物粪便及城市和工业的有机废弃物都蕴藏着丰富的生物质能 C． 氢能是理想的清洁能源，但氢气的、贮存、运输等一直阻碍着人们大量利用氢能的步伐；贮氢合金的发现和利用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径 D．生活垃圾送入焚烧炉产生的热量可发电、供暖，焚烧炉产生气体可直接排放12．在一定条件下发生反应3A(g)＋2B(g) zC(g)＋2D(g)，在2L的密闭容器中把4 mol A和2 mol B混合，2 min后反应达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率v(D)＝0.2 mol·L–1 ·min–1 。则下列说法不正确的( )下列事实能说明氯元素比硫元素强的是HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④HClO4的酸性比H2SO4强Cl2与铁反应生成FeCl3，而SFeS A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤ C. ③④⑤ D.③⑤ 14.下列有关电池的说法不正确的是A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 15.把0.6 mol气体X和0.4 mol气体Y混合于2.0 L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，测得5 min末生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·min-1，则n值是( ) A.1 B.2 C.3 D.4 16.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) ①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A.①④ B.②③ C.①③ D.②④ 17.如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(