(河南 试题)河南省顶级名校2017届高三10月第一次月考化学试卷.docVIP

河南省顶级名校2017学年高三上学期第一次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、Ba-137 7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　） A．标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5NA B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA C．在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数为3NA D．常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8 NA 8．关于下列图示的说法中，正确的是（　　） A．图1制备并收集少量NO2气体 B．图2是原电池装置，Fe电极为负极 C．图3常用于分离互不相溶的液体 D．图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯 9．某有机物的结构简式如右图所示。下列关于该有机物的叙述错误的是（　　） A．分子式为C12H13O3Cl B．分子中含有四种官能团 C．能够发生加成反应、取代反应、消去反应和酯化反应 D．可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的，ZX2是一种生氢剂，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是：（ ） A．原子半径：rWrZrY B．化合物X2Y、ZY、ZX2中化学键的类型相同 C．由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性 D．由Y元素形成的离子与W元素形成的离子的电子数不可能相同 11．下列离子方程式书写正确的是（　　） A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣ C．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣ D．氢氧化铁沉淀溶解于过量氢碘酸溶液中：2Fe(OH)3+6H++2I- =2Fe2++6H2O+I2 12、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种（不考虑水的电离）：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下气体896mL（气体全部逸出）；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.63g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量4.66g．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）A．K+一定存在B．100?mL溶液中含0.02?mol?CO32-C．Cl-一定存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 13．装置(Ⅰ)为铁镍（Fe-Ni）可充电电池：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2； 装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关K时，Y附近溶液先变红。下列说法正确的是（ ） A．闭合K时，X的电极反应式为：2H++2e- = H2↑ B．闭合K时，A电极反应式为：NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2 C．给装置(Ⅰ)充电时，B极参与反应的物质被氧化 D．给装置(Ⅰ)充电时，OH- 通过阴离子交换膜，移向A电极 26．（15分）硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示： 已知：①SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（l） △H= -97.3kJ?mol-1 ②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”； ③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。 (1)仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是_____________________。 (2)仪器b的名称为_______________，干燥管中碱石灰的作用是_____________________。 (3)装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为______________。 当装置E中排出氯气1.12L(已折算成标准状况)时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________________。为提高硫酰氯的产率，本实验操作中还需要注意的事项有_______________________________________(只答一条即可)。 (4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为___________________________，分离两种产物的方法是_____________。 (5)若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应。___________