化学一轮复习：盐类的水解平衡.ppt

盐类的水解平衡; 1）定义 盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应;小结：有弱必水解，无弱不水解； 谁弱谁水解，谁强显谁性； 越弱越水解，弱弱双水解；！; 1、 现有 S2﹣、SO32﹣、NH4+、Al3+、Cl﹣、Na+、 SO42﹣、AlO2﹣、Fe3+、HCO3﹣、HPO42﹣等离子， 请按要求填空 (1) 在水溶液中该离子水解呈碱性的是 ;3、水解的特点：; 下列离子方程式中，能正确表示盐的水解反应的是 A.NH4+ + H2O NH3 · H2O + H+ B.Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 ↓+ 3H+ C.S2- + 2H2O H2S + 2OH- D.Br- + H2O HBr + OH- E.CO32- +H2O HCO3- + OH- F. NH4+ + CH3COO- +H2O NH3 · H2O +CH3COOH G.2Al3+ +3S2- +6H2O 2Al(OH)3 ↓+ 3H2S ↑;3、水解反应的方程式书写 ;Mg(OH)2 Al(OH)3;③、同一弱酸对应的盐;（二）外因：压强与催化剂对水解平衡无影响;4.温度相同、浓度均为0.2mol/L的 ①(NH4)2SO4 ②NaNO3 ③NH4HSO4 ④ NH4NO3 ⑤苯酚钠 ⑥CH3COONa 溶液， 它们的pH由小到大的排列顺序是 ③①④②⑥⑤ B. ①③⑥④②⑤ C. ③②①⑥④⑤ D. ⑤⑥②④①③;6. 有①Na2CO3 溶液② CH3COONa 溶液③NaOH溶液各 25mL ,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是 A.三种溶液pH的大小顺序为③②① B. 若将3种溶液稀释相同的倍数，pH变化最大的是② C. 若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是① D. 若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是 ③①②;7、0.1mol/L的下列各溶液,其中c(NH4+)浓度由小到大的顺序是 ① (NH4)2SO4 ② NH4HSO4 ③ CH3COONH4 ④ NH4HCO3 ⑤ NH4Cl ⑥ (NH4)2CO3 ;(一)、某些盐溶液的配制与保存; +6 的铁具有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3 胶体具有吸附性。;（4）肥料的混用;（6）Al2(SO4)3 和NaHCO3溶液反应： 用于泡沫灭火器;(四)、某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取;Mg(OH) 2 +2H+ Mg2+ + 2H2O;10.下面提到的与盐的水解有关的正确说法是 ① 明矾可以做净水剂; ② 实验室配制FeCl3溶液时,溶液时往往在FeCl3溶 液中加入少量的盐酸 ③ 用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂; ④ 在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气; ⑤ 草木灰与氨态氮肥不能混合施用; ⑥ 比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性 A. ① ③ ⑥ B. ② ③ ⑤ C. ③ ④ ⑤ D.全有关;1、三个守恒;c[OH-] = c [H+] + c[CH3COOH];1、溶质物料守恒;Na2S溶液;HCO3- +H2O H2CO3 + OH-;①单一溶液以CH3COONa为例：;②两种不反应的溶液混合 以CH3COONa中不断滴加醋酸为例：;⑴ 100 ml 0.4 mol/L CH3COONa +100ml 0.2 mol/L HNO3 ;③两种反应的溶液混合;9. 在25 ℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH 溶液等体积混合后 ，下列关系式正确的是（ ） A. c[Na+ ]= c[CH3COO-]+ c[CH3COOH] B. c[H+] = c[CH3COO-]+c[OH-] C. c[Na+ ]＞c[CH3COO-]＞c[OH-]＞ c[H+] D. c[CH3COO-] c[Na+ ]＞c[H+] ＞c[OH-] ;11