《一轮复习导航》：第14讲《碱金属及其重要化合物(二)》.pptVIP

金属钠的重要化合物 第二讲 A 例3：用1L 1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8mol的CO2,所得溶液中的CO32- 和 HCO3-的物质的量浓度之比约为 ( ) A.1:3 B.1:2 C. 2:3 D.3:2 【解析】将混合物加热时最后残留固体为Na2CO3，其物质的量等于二氧化碳的物质的量即0.15 mol，所以残留固体的质量为0.15 mol×106 g/mol＝15.9 g。有因为原28 g固体加盐酸反应放出气体8.8 g。即生成二氧化碳0.2 mol，所以原固体中Na2CO3·5H2O与NaHCO3的物质的量之和为0.2 mol，进一步可以推知加热时产生的二氧化碳为0.2 mol?0.15 mol＝0.05 mol，依据反应方程式2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O可知，原固体中碳酸氢钠的质量为0.1 mol，质量为8.4 g。 作业: 可讨论完成 将一定量的二氧化碳通入0.12 摩尔的氢氧化钠溶液,将其减压低温条件下蒸干所得固体质量为7.6克(不含结晶水)求所得固体是什么,质量为多少? 第2讲 1.下列说法不正确的是 A. 碳酸氢钠俗名叫小苏打，碳酸钠俗名苏打，氢氧化钠俗名苛性钠 B. Na2CO3比NaHCO3易溶于水且Na2CO3比NaHCO3稳定的多 C. BaCl2溶液既能与Na2CO3反应，又能与NaHCO3反应 D. NaHCO3遇到盐酸放出CO2的反应要比碳酸钠剧烈的多 课前体验 2.鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体，以下方法不能达到实验目的的是 A.配成相同物质的量浓度溶液，分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸 B.将固体加热并将生成的气体通入澄清石灰水中 C.配置成相同物质的量浓度溶液，测定溶液的pH D.分别配成溶液后滴加澄清石灰水 课前体验 3.欲使0.1 mol/L的NaHCO3溶液中c(H+) 、c(CO32?) 、c(HCO3?)都减少，其方法是 A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钠固体 C.通入氯化氢气体 D. 加入饱和石灰水溶液 课前体验 典例精析 【例1】 在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的 离子组是( ) A.NH4+、Ba2+ 、Cl? 、NO3? B.K+ 、AlO2? 、Cl? 、SO42? C.Ca2+ 、Mg2+ 、NO3? 、HCO3? D.Na+ 、Cl? 、CO32? 、SO32? 例2.Na2O2与足量的NaHCO3混合后，在密封容器中充分加热，排除气体且冷却后，残留的固体物质是 A.Na2O2和Na2CO3 B.Na2CO3 C.Na2CO3和NaOH D. Na2O2， Na2CO3和NaOH 典例精析 变式 将NaHCO3和Na2O2按物质的量2：1之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是 （ ） A.Na2O2和NaHCO3 B.NaHCO3和Na2CO3 C.NaOH和Na2CO3 D.只有Na2CO3 D 典例精析 例4.X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物，产物及反应条件已略去）。 X Z W Δ +Y 请回答： （1）W的电子式是_____________。 （2）X与Y在溶液中反应的离子方程式__________________________。 C O O HCO3?+OH? CO32?+H2O （3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下列装置（夹持固定装置已略去）进行试验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。 ①装置Ⅰ中反应的化学方程式是_________________________________ _____________________________________________________________ 其中Ⅱ中物质