2016版《3年高考2年模拟课标化学》课件：第24讲 盐类水解.pptxVIP

第24讲　盐类水解;? 题组一　盐类水解的基本概念 1.定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反;3.特点 (1)水解反应通常很微弱,存在水解平衡。 (2)水解反应是②????吸热????反应。 4.规律 谁弱谁水解,越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性。 5.盐类水解反应离子方程式的书写;题组二　影响盐类水解的因素 1.内因——盐本身的性质 (1)弱碱的碱性越弱,其阳离子的水解程度就越①　大????,对应盐溶液的酸性越②　强????。 (2)弱酸的酸性越弱,其阴离子的水解程度就越③　大????,对应盐溶液的碱性越④　强????。 2.外因 (1)温度:升高温度,水解平衡⑤　正向移动????,水解程度⑥　增大????。 (2)浓度: a.增大盐溶液的浓度,水解平衡⑦　正向移动????,水解程度⑧　减小????,但水;解产生的离子浓度⑨　增大????;加水稀释,水解平衡⑩　正向移动????,水解程度?　增大????,但水解产生的离子浓度?　减小????。 b.增大c(H+),促进?　强碱弱酸盐????的水解,抑制?　强酸弱碱盐????的水 解;增大c(OH-),促进?　强酸弱碱盐????的水解,抑制?　强碱弱酸盐????的水 解。 (3)加入与水解有关的其他物质,符合化学平衡移动原理。例如,Fe3+在溶液中存在水解平衡:Fe3++3H2O? Fe(OH)3+3H+,改变条件,影响结果如下表:;条件;1.物质的量浓度相同的下列溶液中,含离子和分子种类最多的是?(　????) A.CaCl2　　B.CH3COONa C.氨水　　 D.K2S ?答案????D　A项中有Ca2+、Cl-、H2O、H+、OH-;B项中有CH3COO-、Na+、 H2O、CH3COOH、H+、OH-;C项中有NH3·H2O、NH3、H2O、H+、OH-、N?;D项中有K+、S2-、HS-、H2O、H2S、H+、OH-。;2.有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1,下列说法正确的是?(　????) A.三种溶液pH的大小顺序是③②① B.若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是② C.若分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸,pH最大的是① D.若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③①② ?答案????C　酸根离子对应的酸越弱越易水解,因此三种溶液pH的大小顺 序应是③①②;若将三种溶液稀释相同倍数,由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡,随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH-,因此pH变化最大的应是③;选项D正确的顺序应为②①③。;3.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是?(　????) ①HCl+H2O? H3O++Cl- ②AlCl3+3H2O? Al(OH)3+3HCl ③Na2CO3+2H2O? H2CO3+2NaOH ④碳酸氢钠溶液中:HC?+H2O? C?+H3O+ ⑤NH4Cl溶于D2O中:N?+D2O? NH3·D2O+H+ A.①②③④　　B.①②③　　C.②③⑤　　D.全部 ?答案????D　①④是电离方程式且①应用“?”;②是水解反应方程式, 但应用“?”;③的水解方程式错误,应分步进行;⑤应为N?+D2O? NH3·HDO+D+。;4.向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质,其溶液中部分微粒的浓度变化如下表所示(溶液温度不变)。X物质是下列物质中的?(　????);5.配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质,其中不是为了抑制离子水解的是?(　????) A.FeSO4(Fe)　　B.SnCl2(HCl) C.FeCl3(HCl)　　D.NaAlO2(NaOH) ?答案????A　A项中加入铁屑是为了防止Fe2+被氧化。;6.(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是　　　????,原因是????。 (2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是　　　????,原因是????。 (3)碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质是　　　　????,原因是????。 (4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是　　　　????,原因是????。 ?答案????(1)K2CO3　尽管加热促进水解,但生成的KHCO3和KOH反应后又 生成K2CO3;重难一　酸式盐溶液的酸碱性 ? 典例1????(2014上海徐汇一模)室温下,0.01 mol/L二元酸H2A溶液的pH=3,下列说法正确的是?(　????) A.在Na2A、NaHA两种溶液中,离子种类不同 B.NaHA溶液的pH一定大于7 C.在NaHA溶液中一定有c(OH-)+c(A2-)=c(H2A)+c(H+)