2.2-双氧水和二氧化锰制取氧气研究.pptVIP

鱼塘缺氧导致大量鱼群死亡 双氧水与二氧化锰混合制氧气 通过本节课的学习，你有哪些收获？ 氧立得 制氧机 鱼塘缺氧导致大量鱼群死亡 （3）试管口塞一团棉花的作用是 。 （4）反应完毕后试管内的残留固体是（纯或混） 。 （5）用双氧水滴加到二氧化锰中也可用于制取氧气，制取装置能否用如图所示的装置？为什么？ 。 * 情境 渔民为了缓解鱼塘缺氧的问题，向其中加入增氧剂“氧来乐”。 其有效成分为过氧化氢。 过氧化氢在水中会缓慢地释放出大量微小氧气泡， 气泡在上升过程中自下而上溶解到水体中， 达到立体增氧的效果。 实验室制取氧气的方法 观察、填空 过氧化氢溶液是一种____色液体； 二氧化锰是一种____色固体； 氯酸钾是一种____色固体； 高锰酸钾是一种_______色固体。 无 黑 白 暗紫色 1.分解过氧化氢溶液； 2.加热高锰酸钾固体3.加热氯酸钾和二氧化锰固体 实验一：在常温下，把带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？ 现象： 结论： 探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气 木条不能复燃 说明常温下放出氧气少。 实验二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现象： 结论： 木条复燃了 说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2）时迅速产生氧气。 一、用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的探究 木条不复燃 常温下，过氧化氢分解放出的氧气速度慢 有大量气泡冒出，木条复燃 常温下，二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，放出大量的氧气 过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气 药品： 状 态： 双氧水和二氧化锰 无色液体 、黑色固体 方法1：分解 过氧化氢(H2O2) 原料：H2O2和MnO2 H2O2 H2O + O2↑ MnO2 分液漏斗 集气瓶 锥形瓶 导管 橡皮管 催化剂 加快其它物质的反应速率 二氧化锰在反应中有什么作用？ 一 变： 二不变： 特点 本身的质量 化学性质 化学反应的前后 在化学反应中，加快反应的速率，本身的质量和化学性质反应前后保持不变。 A__________B_________ C__________D_________ E___________F_________ A B C D E F 分液漏斗 双孔胶塞 锥形瓶 导气管 集气瓶 水槽 [实验2] 用双氧水与二氧化锰制取氧气 （1）连接装置，检查装置气密性。 3、实验步骤： （2）向锥形瓶中加入二氧化锰。 （3）塞好带有分液漏斗和导管的双孔塞。 （5）收集气体 （4）通过分液漏斗加入过氧化氢溶液。 （6）检验气体 （7）收拾、整理装置 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 实验室制取氧气的其它方法 ①节能（不需加热 ） ②能控制产生气体的速率 ③操作简便 ④产物是水，无污染 图1装置与图2装置制氧气相比较的优点： 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 (KMnO4) (K2MnO4) (MnO2) (O2) 加热 (KClO3) (KCl) (O2) 过氧化氢 水 + 氧气（H2O2) (H2O) (O2) 二氧化锰 归纳与整理 H2O2制氧气 KMnO4或KClO3制氧气 固液不加热型 固固加热型 自然界获取 绿色植物的光合作用 二氧化碳 + 水 葡萄糖 + 氧气 光 叶绿素 CO2 H2O C6H12O6 O2 （一）氧气的工业制法 1、方法：__________________ 2、过程：将除杂质的空气在低温下加压，使之__________。然后蒸发，沸点较低的________先蒸发出来，余下的________。此过程为_______变化。 液化 氮气 液态氧 物理 氮气 液氧 （剩下） 氧气 空气 加 压 降 温 蒸 发 液态空气 分离液态空气 3、步骤： （沸点低，先出来） 【思考】实验装置中，哪部分是气体的发生装置，哪部分是气体的收集装置？ 气体发生装置 气体收集装置 由气体的密度和溶解性决定 二、仪器装置(发生装置、收集装置) 由反应物的状态及反应条件决定 固液不加热型 复习：实验室里制取氧气的思路: 1.药品: 高锰酸钾