工程热力学B-6.pdf

上次课回顾  理想气体状态方程  理想气体的比热  定义c=δq/dT  迈耶公式：c -c =R p v g  比热容比：g c / c p v  比热容的确定  定值比热  平均比热表  平均比热容直线关系式  真实比热容（多项式） §3-3 理想气体的热力学能、焓和熵 一.理想气体的热力学能和焓 1.理想气体热力学能和焓仅是温度的函数 a) 因理想气体分子间无作用力 q u  w u u u T du c dT k   V q h  wt b) h u = pv u = R T g h h T dh c dT   p 2 u c dT ; 理想气体温度由T1变为T2， 1 v 2 无论经历何种过程，都可由 h c dT 此两种算式计算。Cv,Cp? 1 p 2. 理想气体热力学能和焓的求算方法： a) 按定值比热容求算； b) 按真实比热容求算； c) 按平均比热容求算； d) 按气体热力性质表上所列的u或h求算 （附表8 、附表9）。 该表一般规定0K为基准点，即T=0时, h=0, u=0 。 从表中求得的是任意温度下的h 、u的值。 3. 利用气体热力性质表计算热量 q u  w q h  wt     q u u  u u T  u T v 2 1 2 1     q h h  h h T  h T p 2 1 2 1 附表7 例题\第三章\A411197.ppt A411197 1 kg 空气从0.1 MPa ，100 ℃变化到0.5 MPa ，1000 ℃ 求：1） u 、h ；2） q 、q 12 12 V p 解：空气且压力不太