【板】2014届中考化学汇编专题14溶液的计算(填空题)试卷.docVIP

专题14.溶液的计算 1．（2014届第一学期期末试题）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加人到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题： （1）图1中一定为饱和溶液的是 。 （2）图2中一定为不饱和溶液的是________，甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为 。 （3）图3中表示乙的溶解度曲线是 ；P点表示的含义是 。 【答案】（1）甲。（2）甲、乙， 甲=乙。（3） N ；在30℃时甲乙两物质的在水中的溶解度相等。 【解析】 试题分析：由图1中的甲物质没有溶解完，所以（1）图1中一定为饱和溶液的是甲；（2）图2中一定为不饱和溶液的是甲、乙，因为在50℃时甲、乙溶解度都大于20℃的溶解度且所加溶质的质量大于甲的溶解度小于乙的溶解度的数值; 甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为甲=乙；（3）图3中表示乙的溶解度曲线应该为20℃时溶解度大的物质，所以是乙的溶解度曲线是N；P点表示的含义是在30℃时甲乙两物质的在水中的溶解度相等。 考点：溶解度曲线 （2014届第一学期期末试题）、乙、丙三种物质的溶解度线如所示，请： ℃时，三种物质溶解度的大小关系是____________。（2）℃时，将30 g固体加入到50水中，充分搅拌后所溶液的溶质质分数为____________。（3）若含有少量，应____________法提纯（4）欲配制20%的，温度(T) ____________。 （2）33.3%、乙、丙三种物质的溶解度线℃时，三种物质溶解度的大小关系是℃时，所溶液的溶质质分数配制20%的溶解度线3．（2014届第一学期期末试题）烧杯中盛有100 g、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。 溶液的温度/℃ 75 65 50 35 20 析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4 若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。I．55℃时，该溶液是否为饱和溶液？____（填“是”、”否”或“无法判断”）；分析表中数据，归纳出M的溶解度随温度变化的规律_______________________。II．配制一定溶质质量分数的M溶液时，溶解过程所需要的仪器有________________；III．将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法能达到目的的有________（填序号）。①升温 ②降温 ③加溶质M ④与40℃时M的饱和溶液混合Ⅳ．若要除去KNO3固体中混有的少量M，提纯的步骤是：加水溶解、________、________，然后过滤、洗涤、干燥。 【答案】随温度的升高而增大 ；烧杯和玻璃棒 ；②③；蒸发浓缩 ；降温结晶 【解析】 试题分析：由于没有给出55℃时溶液中析出固体的情况，故不能判断该溶液是否为饱和溶液，根据表中数据可知M的溶解度随温度的升高而增大 ；配制一定溶质质量分数的溶液时，溶解过程所需要的仪器有烧杯和玻璃棒；讲不饱和溶液变成饱和溶液的方法有降温、加溶质M、恒温蒸发溶剂；KNO3固体的溶解度随温度的变化变化较大，可利用降温结晶的方法提纯。 考点：溶液 ．（2014届第一学期期末试题）实验室需配置一定浓度的硝酸钾溶液。（1）查阅硝酸钾溶解性。由右图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为________g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为____%（计算结果保留整数）。（2）计算。配制40 g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为________g，所需蒸馏水的体积为________mL(水的密度近似看做l g/mL)。（3）称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，________（填字母）。A.先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡B.先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡（4）量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是____（填字母）。 （5）溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。（6）稀释。20℃时，将20 mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数据：____________g/mL。 硝酸钾溶液的密度(单位1 g/rnL) 温度℃ 质量分数/% 20 40 60 4 1.023 1.016 1.007 10 1.063 1.054 1.004 （7） 20℃时，取哪份定质量的饱和硝酸钾溶液进行如下实验后，所得结论正确的是________