2-13-x电化学复习学案.DOCVIP

电化学复习学案 【高考考纲】⑦了解原电池和电解池的工作原理，了解常见化学电源的种类及其工作原理。 ⑧理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 高考考点 09 10 11 电极判断、电极材料、电极产物 ※ ※ 电子、离子移动方向 ※ 电极反应书写 ※ ※ ※ 电解质的作用 金属的防护 ※ ※ ※ 电解计算 ※ ※ 【诊断练习】 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OHC．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－=Cu2＋研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物右图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320°C左右，电池反应为2Na+xS==Na2Sx,正极的电极反应式为 。M(由Na2O和AI2O3制得)的两个作用是 。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 倍。熔融碳酸盐燃料电池(MCFS)，发明于1889年。现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650在此温度下以镍为催化剂，以煤气(CO、H2的体积比为1：1)直接作燃料，其工作原理如图所示。请回答下列问题：(1)B极为____极，发生________(填“氧化”或“还原”)反应(2)电池总反应为____________ _。正极反应式 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 ① ② ③ ④A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 【知识回顾、整理】1、常见化学电源 银锌纽扣电池：电池反应：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag 电极材料 电解质 电极反应 负极 正极 锌锰干电池：2MnO(OH) 电极材料 电解质 电极反应 负极 正极 铅蓄电池：Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O 电极材料 电解质 电极反应 负极 正极 燃料电池 电极反应物 电解质 电极反应 负极 正极 电极判断 原电池 电解池 负极 正极 阴极 阳极 3、电极反应书写：原电池：1、电极反应为离子反应2、总反应式(电池反应)=正极反应式+负极反应式3、多氧、少氧规律 酸性条件：少氧 多氧 碱性条件：少氧 多氧 熔融碳酸盐：电解池：放电能力：阳极：金属阳极＞S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞NO＞SO＞F-。 阴极：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+。 【课堂巩固】 下列叙述正确的是A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2+4H++4e—=2H2OD．右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e-→X+2H+。下列说法中正确的是 A．电池内部H+由正极向负极移动B．另一极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正