景德镇市2013届高三二检试卷教程.docVIP

景德镇市2013届高三二检试卷 理科综合（化学部分） 化学 命题：陈国平 童晓凯 审校：曾前明 可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 Fe: 56 Cu: 64 第I卷（选择题 共42分） 7、．下列说法正确的是A．S、P、Cl得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强。 B．工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的化物制得该三种金属单质 C．Si是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片 D．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱 9、下列离子方程式正确的是 A. 将Na2O2固体投入中：B. 生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理： C. 将洁厕灵(主要成分盐酸)与84消毒液（次氯酸钠）混合：H＋＋Cl－＋HClO = Cl2↑＋H2O D. Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5 SO32－+ 6 H+ + 2 MnO4－＝5 SO42－+ 2 Mn2+ + 3H2O上述下列说法的是 cl5的水解产物是HIO3和HClO C．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 D．A1(C2H5)3的水解产物是Al(OH)3与C2H6 11、下列说法正确的是A、相同体积、相同PH的三种溶液：①CH3COOH；②HCl；③H2SO4中和NaOH的物质的量由大到小的顺序是：①③② B、NaHCO3溶液中有：C(Na＋)＋C(H＋)C(HCO3－)＋C(CO－)＋C(OH－) C相同浓度的下列溶液：①CH3COONH4；②CH3COONa；③CH3COOH中，C(CH3COO－)由大到小的顺序是：②①③ D、PH4的Al2(SO4)3溶液中，由水电离出的H＋浓度为10－10 mol/L。分子式为C8H16O2的有机物A，能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A可能的结构有A．1种 B．2种 C．3种 D．4种某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生的气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列分析或结果错误的是A．原混合酸中NO3－的物质的量为0.1mol B．OA段产生的是NO，AB段的反应为：Fe＋2Fe3＋3Fe2＋ C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D． H2SO4的浓度为2.5mol/L II卷（非选择题 共58分） （一）、必考题（3题，共43分） 26、（14分）中学化学常见部分元素原子结构及性质如下表所示： 元素 结构及性质 A 工业上用量最大的金属，它有两种氯化物，相对分子质量之差为35.5 B B原子K、L、M层电子数之比是1：4：1 C C是活泼非金属元素，其单质在常温下呈气态但化学性质稳定 D D单质被誉为“信息革命的催化剂”，其元素在地壳中的含量位居第二 E 通常情况下，E无正价，A、C、F都能与E形成二种或两种以上化合物 F F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在VⅡA族 G G单质是氧化性最强的非金属单质 （1）A元素在周期表中的位置 。 （2）有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极反应式（若认为不行可不写） 。（3）F与E可以形成原子个数比分别为21、11的两种化合物和，其中一种化合物能与A元素的低价阳离子发生氧化还原反应，请书写该反应的离子方程式 。 （4）①F与C组成的化合物M含电子数与相等，请写出M实验室制法的化学反应方程式 。 ②中学课本中，有常见有机物与电子数相等，请书写出任意一种符合要求有机物的 。 （5）科学家早期将G单质通往粉末状的冰时，制备出了HGO这种化合物，但存在时间极短，请画出HGO的结构式 。短周期元素、、、、原子序数依次增大是周期表中原子半径最小的元素，是形成化合物种类最多的元素，是自然界含量最多的元素，是同周期中金属性最强的元素，的负一价离子与的某种氢化物分子含有相同的电子数、、形成的化合物中含有的化学键类型为 已知→2F；＝a kJ·mol-1 ② 2A →A－A；＝b kJ·mol-1 ③ F＋A →AF；＝c kJ·mol-1 写出298K时，2与2反应的热化学方程式 X（g）；＝－aJ·mol－1（a＞0，X为A、