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复习电解质溶液 总结 写出下列电离方程式： 1. HI 2. Ba(OH)2 3. HF 4.HClO 5.NaHSO4 6.NaHCO3 7. NH3·H2O 8. H2SO3 9. CH3COOH 10. HClO4 强弱电解质的比较： 分析并填表 NH3·H2O NH4++OH- 平衡移动方向及pH值变化 水是一种极弱电解质(P71资料库)： 2H2O H3O+ + OH- H2O H++OH- 平衡移动方向、KW及pH值变化 三、离子方程式的书写 以碳酸钙跟盐酸的反应为例： ⑴写：化学方程式 ⑵拆：易溶的强电解质（即强酸、强碱、可溶性的盐）写成离子形式，其它（难溶电解质、气体、弱电解质、单质、氧化物）以化学式表示 ⑶删：不写（没参加反应的离子） ⑷查：相等（原子数、电荷数） 补充：查化学计量数是否最简整数比 思考与练习 下列各组物质能否发生反应，写出反应的离子方程式。 （1）氯化铜溶液和氢氧化钠溶液 （2）醋酸溶液和氢氧化钾溶液 （3）硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液 （4）醋酸钠溶液和盐酸 （5）氢氧化钠与硫酸铜溶液 （6）碳酸氢钠与盐酸溶液 （7）锌与稀硫酸溶液 （8）氢氧化钠与盐酸溶液 （9）碘化钾溶液与氯水 （10）硝酸铵与氢氧化钠溶液 盐类的水解小结： 本质：盐的（弱）离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。 结论 强酸弱碱盐——酸性 弱酸强碱盐——碱性 强酸强碱盐——中性 有弱才水解；无弱不水解； 都弱都水解； 都强不水解。 谁弱谁水解；谁强显谁性； 越热越水解；越稀越水解； 越弱越水解。 指示剂的pH值变色范围 石 蕊: (红）5-（紫）-8(蓝) 酚 酞: (无）8-（浅红）-10（深红) 甲基橙: (红）3.1-（橙）-4.4（黄) 设计实验： 比较乙酸、盐酸酸性的强弱 1.分别配制0.1com/L的盐酸 和乙酸溶液，并测定两溶液的pH值, pH=1为强酸, pH1为弱酸。 2.取NaCl和CH3COONa溶液，并测定两溶液的pH值，pH=7，为强酸，pH7，为弱酸。 “离子共存” 能否共存，主要看离子相遇能否反应： 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存： （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 　　 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O72-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存。 　　 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液。 　　 ②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③M