江苏省扬州市2017届高考化学一轮复习专题五化学实验第5讲定量实验与数据处理学案无答案.docxVIP

第5讲 定量实验与数据处理【复习目标】1、掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液的配制方法。2、初步掌握中和滴定的原理和方法。3、初步掌握测定溶液pH的方法。4、能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论。【知识建构】一、—定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器：。2．容量瓶的使用（1）瓶上标注容量瓶上标有、和。（2）常见规格 50mL、mL， mL、500mL等。（3）使用注意事项①容量瓶使用前一定要检查。其操作顺序为：装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转→ 倒立观察。②（填“能”或“不能”，下同）将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；③作为反应容器或长期贮存溶液的容器；④加入过冷或过热的液体。3．液体溶质的量取，根据实验精度的要求合理选择（精确到0.1mL）或者（精确到0.01mL），滴定管要正确选择或。4．配制的主要过程计算→称量（或量取）→ 并冷却→移液→ →定容→摇匀并装瓶。用图表示为：5.误差分析A．称量误差分析（1）天平的砝码沾有其他物质或生锈。（2）调整“0”点时，游码在大于0的位置。（3）在敞口容器中称量NaOH、CaCl2、CuSO4粉末、MgCl2等易吸收水的物质。（4）称量已部分风化的Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O等。（5）用量筒量取浓溶液时，仰视读数。B．配制过程误差分析（1）称好后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外。（2）溶解搅拌时有部分液体溅出。（3）转移时有部分液体溅出。（4）未洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次。（5）未冷却至20℃，且配制溶液时是放热过程（V偏小，cB偏高）；溶解过程是吸热，未恢复到室温（20℃）。（6）在定容时，仰视读数（V偏大，cB偏低），俯视读数。（7）在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分。（8）加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线。（9）洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水。二、一定溶质质量分数溶液的配制如何配制5%的Na2CO3溶液？三、pH试纸的使用在使用前____________（填需要或不需要）用水润湿。某同学用广泛pH试纸测得某一氢氧化钠溶液的pH＝11.6，你认为这个数据合理吗？ _________。用pH试纸测定溶液的操作方法是。四、酸碱中和滴定1．主要仪器滴定管分为滴定管和滴定管。酸性溶液装在滴定管中，碱性溶液装在滴定管中。2．中和滴定操作：（以标准盐酸滴定NaOH溶液为例）⑴准备①滴定管a．检验酸式滴定管；洗涤滴定管后要用润洗2～3次。b．洗涤碱式滴定管后要用润洗2～3次，并排除滴定管尖嘴处的__________。c．用漏斗注入标准液至。d．将液面调节到，记下读数。②锥形瓶：只用洗涤，不能用润洗。⑵滴定①用碱式滴定管取一定体积待测液于锥形瓶中，滴入滴指示剂。②用握活塞旋转开关，右手不断旋转摇动锥形瓶，眼睛注视至橙色或粉红色消失，记下读数。③计算每个样品操作次，取平均值求出结果。3．误差分析⑴标准液配制引起的误差[c(标)误差]①称取5.2克氢氧化钠配制标准液时，物码倒置。（）②配制标准液时，烧杯及玻璃棒未洗涤。（）③配制标准液时，定容俯视。（）④配制标准液时，定容仰视。（）⑤配制标准NaOH滴定盐酸时，NaOH中如混有碳酸钠。（）⑥配制标准NaOH滴定盐酸时，NaOH中如混有碳酸氢钠。（）⑦配制标准NaOH滴定盐酸时，NaOH中如混有KOH。（）⑧滴定管水洗后，未用标准液洗涤。（）⑵标准液操作引起的误差[V(标)误差]①滴定前读数仰视，滴定后读数俯视。（）②滴定结束，滴定管尖嘴外有一滴未滴下。（）③滴定前有气泡未赶出，后来消失。（）⑶待测液操作引起的误差[V(待)误差]①锥形瓶水洗后，用待测液又洗过再装待测液（）②锥形瓶有少量水，直接放入待测液（）③摇动锥形瓶时，溅出部分溶液。（）【典型例析】例1 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)例2 用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离ClO2-。饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定。已知：（1）2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O8 + 2NaI（2）ClO2被 I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如右图所示。（3）实验中可供选择的试剂：KI晶体、稀硫酸、淀粉溶液、稀NaOH、a mol/L的Na2S2O3标准溶液。请补充完整饮用水中ClO2、ClO2-含量测定的实验步骤：准确量取V1mL水样加入到锥形瓶中，滴加稀NaOH调节水样pH的为7.0~8.0，。例3 以废铜屑（含铜、铁和硅）为原料制硫酸铜溶液的实验步骤如下：步骤1：取一定量的废铜屑加入过量的30% H2O2和稀硫酸的混合液充分反应；步骤2：加