高考第一轮--化学反应速率和化学平衡中的图像问题.pptVIP

3、在容积相同的不同密闭容器中，分别充入等量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应N2＋3H2　　　2NH3，并分别在 t s 时测定其中NH3的体积分数并绘成如图曲线。 (1)A、B、C、D、E五点中，尚未到达化学平衡状态的点是　　 (2)此可逆反应的正反应是　　　反应。(填“放热”或“吸热”) (3)A~C段曲线是增函数曲线．C～E段曲线是减函数曲线。试从化学反应速率和化学平衡的角度说明理由　　　　　　　　　　 A、B 放热 N2与H2反应时，随着温度升高，反应速率加快，NH3%随之增大，到C点达到最高值，说明此温度时反应达到平衡。温度继续升高后，平衡时NH3%反而减小，说明此反应为放热反应。升高温度，平衡向逆方向移动，导致NH3%减小。 1、反应3A(g) 　 3B(?)+C(?)；△H＜0，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 A . 　B和C可能都是固体 B . 　B和C一定都是气体 C . 　若C为固体，则B一定是气体 D . 　B和C可能都是气体 2、在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2　　　N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是 A．xy B.xy C.x=y D.不能确定 CD A 常见易错题讲解 3、反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡。下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是 A．恒温、恒容时通入SO2气体 B．移走一部分NH4HS固体 C．容积不变，充入氮气 D．充人氮气，保持压强不变 BC 4、可逆反应mA(g)+nB 　　 pC(g)+qD中，A和C都是无色气体，达平衡后，下列叙述正确的是（ ） A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体。 B．增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+q. C．升温，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应. 　D．若B是气体，增大A的量，A、B转化率并不都增大。 AD 5、反应A+2B 　　 2C；?H0，已知C是气体，达平衡后同时升高温并降低压强，又达到新的平衡，若后次平衡时混合物中C的含量与前次平衡时相同，则下列推断正确的是（ ） A．A不一定是气态物质 B．A一定是气态物质 　C．B一定不是气态物质 D．B一定是气态物质 6、A、B、C、D表示易溶于水的弱电解质分子或离子，量在水溶液中存在下列化学平衡，加水稀释后，平衡向正方向转动的是（ ） A．A+B 　　 C+D　　　　B．A+B 　　　 C+H2O C．A+H2O 　　 C+D　　　D．A+2B+H2O 　　 C+D AC C 7、(2002年上海高考题）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) 　 CO(g)＋H2O(g)。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： 回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。 （2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。 （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。 a. 容器中压强不变 b. 混合气体中c(CO)不变 c. v正（H2）=v逆（H2O）d. c(CO2)=c(CO) （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。试判断此时的温度。 t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 吸热 bc 830℃ * * 化学平衡中的图像问题 化学平衡中的常见图像 浓度－时间图 速率－时间图 某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图 某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图 ⒈五看图像 ⑴一看面：即明确横纵坐标的意义； ⑵二看线：了解线的走向和变化趋势； ⑶三看点：即起点、交点、终点、拐点与极值点‘等； ⑷四看辅助线：如等温线、等压线、平衡线等； ⑸五看量的变化：如浓度、温度、压强的变化等。 ⒉分析判断 ⑴根据到达平衡的时间长短，结合化学反应速率理论判断温度的高低或压强的大小； ⑵根据图像中量的变化判断平衡移动的方向，结合平衡移动原理，分析可逆反应的特点（是气体分子数增大还