新课标-高中化学必修一《金属的化学性质》(上课用很好)概要.pptVIP

水蒸气的发生装置 水蒸气与铁粉反应装置 产物收集装置 方案1: 方案2: 方案3: （2）铁与水蒸气反应 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 高温 金属与水反应小结： 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 高温 Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑ 100℃ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2K+2H2O=2KOH+H2↑ (剧烈，氢气易爆炸) 结论：金属性越强，越容易与水反应 实验现象： 实验结论： 两支试管均有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰。反应放热。 铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。二者均生成氢气。 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 偏铝酸钠 实验3-4 四、铝与氢氧化钠溶液的反应 四.铝与氢氧化钠溶液的反应 1.铝与稀盐酸的反应 化学方程式为: 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 离子方程式为: 2Al+6H+==2Al3+ +3H2↑ 2.铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ 偏铝酸钠 2、铝与NaOH溶液的反应： 探究：相同质量的铝，分别与足量的强酸、强碱反应，产生的氢气在相同条件下的体积比为：________ 1:1 2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2- + 3H2 还原剂 氧化剂 铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。 以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。 在这些变化中，金属表现了强的还原性，做还原剂 在自然界中金属多以化合态存在，只有极少数不活泼的金属如金以游离态存在。 专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。 五、物质的量在化学方程式计算中的应用 方程式意义的扩充： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 化学计量数之比 化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的 粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比。 结论 2 : 2 : 2 : 1 扩大NA倍 2×NA: 2×NA ： 2×NA ： NA 物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol 相对质量之比 2×23 : 2×18 : 2×40 : 2 进行物质的量应用于化学方程式的计算，须按以下步骤进行： 1、写出有关反应方程式； 2、找出相关物质的计量数之比； 3、对应计量数，找出相关已知和未知物质； 4、进行计算时，同种物质的单位要上下一致， 其他有关物质的单位必须保持 左右对应 。 例1、把6.5 g Zn 放入足量盐酸中，锌完全反应，计算： (1) 6.5g Zn 的物质的量 (2) 参加反应的HCl 的物质的量 (3) 生成H2 的体积(标准状况) 应用举例 小结： 解：（1）n(Zn)=m/M=6.5g/65g.mol-1=0.1mol Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 1mol 2mol 22.4L 0.1mol n(HCl) V(H2 ) （2）n(HCl)=0.1mol×2=0.2mol （3）V(H2 )=0.1×22.4L=2.24L 例2. 有4.6g的金属钠跟水发生反应，钠完全反应，计算： （1）4.6g 钠的物质的量 （2）求生成的氢氧化钠的物质的量 （3）求生成的气体的体积（标准状态下） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 解： n(H2) n(NaOH) 0.2mol 1 2 2 n(NaOH)=0.2mol n(H2)=0.1mol V(H2)=0.1mol×22.4L=2.24L 解： 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 ↑ 2 2 2