张美兰《金属的化学性质》.pptVIP

[研究1]金属与氧气的反应 回顾与讨论： 请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？ 1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢。 3、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来(一般不用很活泼的K，Ca，Na等，因为这些金属常温下与水就能发生反应，不能在溶液里置换出金属化合物中的金属）。 3.收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（ ） A．铝不易发生物理反应 B．铝不易发生化学反应 C．铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用 D．铝很难与酸发生反应 5、现有X、Y、Z三种金属，若将Z放入X的盐溶液中，Z表面覆盖有X，将Y和Z分别投入稀盐酸中，Y 溶解而Z不溶，则三种金属的活动顺序正确的是（　　　） A、Y＞X＞Z　 　B、Y＞Z＞X　 　 C、X＞Y＞Z　　 D、X＞Z＞Y 6.不能用金属与酸反应直接得到的物质是( ) A、 FeCl2 B、 CuCl2 C、 ZnCl2 D、 AlCl3 请设计实验验证下列金属的活动性强弱： 1、铁、锌、铜 2、铁、银、铜 3、镁、铁、锌 4.判断下列物质能否发生反应？若能， 写出相关化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液 解答：可发生反应的：（2）（4）（6） 化学方程式： (2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag (6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe B B 除杂质 ①加入的试剂只与杂质反应 ②不能引入新的杂质 ③纯粹将杂质除去 将杂质转化为主要物质 原则 ①加入过量的稀盐酸，待无气泡 产生后，过滤，洗涤，干燥。 怎样将铜粉中混有的铁粉除去？ ②加入过量的硫酸铜，待完全反应 后，过滤，洗涤，干燥。 6、有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉，请你设计多种实验方案加以鉴别，并填写下列实验报告。 步骤 现象和结论 方案一 方案二 方案三 用磁铁吸引 能被磁铁吸引的是铁 分别在空气中灼烧 能红热且质量减少的是碳 分别放入酸中 能生成气体的是铁 验证金属活动性顺序的方法 1 通过金属与氧气反应的难易程度进行判断：越活泼的金属越容易与氧气反应，反应越剧烈 2 通过金属能否与稀硫酸或盐酸反应以及反应的剧烈程度进行判断：活泼金属可与酸发生置换反应生成氢气，且越活泼的金属与酸反应越剧烈，产生氢气的速率越快 3 通过金属与金属化合物溶液的反应情况进行判断：若金属A能把金属B从其化合物溶液中置换出来，则金属A的活动性比金属B的强；反之金属A的活动性比金属B的弱 金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示： 则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为[???? ] A．X＞W＞Z＞YB．Z＞X＞W＞YC．W＞X＞Y＞ZD．Y＞Z＞X＞W B 金属与酸反应图像题的解题技巧 1 分析金属与酸反应的氢气质量-时间图像需要注意两方面的信息： （1）开始阶段产生氢气的速率。这反映在坐标图中的倾斜线上。倾斜线与横坐标轴所成夹角越大，表示金属与酸反应的速率越大。由于影响金属与酸反应速率的因素主要是金属的活动性，因此产生氢气的速率越大，说明金属活动性越强。 （2）反应结束时得到氢气的质量。这反映在坐标图中水平线上。水平线越高，说明反应后生成的氢气越多。 2 等质量的不同金属与足量酸反应产生氢气质量的计算式 现有等质量X，Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X，Y在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法不正确的是（　　） D．消耗硫酸的质量：X＞Y C．金属活动性：Y＞X B．相对原子质量：X＞Y A．生成氢气的质量：X＞Y B 一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如右图所示，下列说法不正确的是（?? ） A.t1时，产生氢气的质量锌比铁大 B.t1时，产生氢气的速率锌比铁大 C.t2时，参加反应锌的质量与铁相同?????????????????????D.t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同 ? C 思考题： 相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图